1. Тип хімічного зв'язку у сполуці Н20:
а) ковалентний неполярний
б) йонний
в) ковалентний полярний
г) металічний
2. Найбільш електронегативний хімічний елемент:
а) Вг б) С1 в) І г) Р
3. Заряд йона кальцію:
а) 2+ б) 3+ в) 2 г) 3
4. Завершений зовнішній енергетичний рівень має атом хімічного
елемента:
а) Не б) а в) 5 г) Н
5. Число загальних електронних пар між атомами в молекулі 02
дорівнює:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
6. Ковалентная неполярний зв'язок утворюється між:
а) атомами одного неметалу
б) атомами різних неметалів
в) активними металами і неметалами
г) між атомами металів
7. Сутність йонного зв'язку складається:
(йонами)
а) в електростатичному притяганні між різнойменними зарядами
б) в утворенні загальних електронних пар
в) в електростатичному притяганні між позитивними йонами і
електронами
г) в притяганні між молекулами
8. Електронегативність хімічних елементів в періодах зі збільшенням
порядкового номера елемента:
а) збільшується б) зменшується
в) спочатку збільшується, потім зменшується
г) не змінюється
9. До правильних тверджень відносяться:
а) з'єднуючись між собою, атоми прагнуть до досягнення стійкого
стану
б) причиною інертності гелію і неону є газоподібний стан
в) ковалентний зв'язок виникає між атомами активних металів і
неметалів
г) між калієм і хлором утворюється йонна зв'язок
10. У періоді зліва направо радіус атома і металічні властивості
відповідно:
а) збільшується і збільшуються
б) зменшується і збільшуються
в) збільшується і зменшуються г) зменшується
11. Зовнішній рівень вважається завершеним (крім гідрогену і гелію),
якщо на ньому:
Полное ионное:
Ca(2+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = Ca(2+) + SO4(2-) + 2H2O
Краткое ионное:
H(+) + OH(-) = H2O
2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn(0) - 2e = Zn(2+)
2H(+) + 2e = H2(0)
Уравнивать нечего, так и останется: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
3) С + О2 = СО2
СО2 + H2O = H2CO3
H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O
4) M(SO2) = 64 г/моль
Массовая доля элемента в данном веществе (w) – отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле к относительной молекулярной массе вещества.w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)
Ar(S) = 32 г/моль
w(S в SO2) = (1 · 32) · 100%/64 = 50%
Уравнение реакции:
Молекулярная формула бензола С6H6. Вычислим молярную массу бензола
Вычислим количество вещества бензола:
По уравнению реакции из 1 моль бензола образуется 1 моль бромбензо-ла и 1 моль бромоводорода, значит из 0,5 моль бензола получится 0,5 моль бромбензола и 0,5 моль бромоводорода. Молекулярная формула бромбензо-ла C6H5Br. Вычислим молярную массу бромбензола:
Вычислим массу бромбензола.
Вычислим молярную массу бромоводорода: М(НВг) =1 + 80 = 81 г/моль
Вычислим массу бромоводорода:
ответ: получится 78,5 г бромбензола и 40,5 г бромоводорода. Вычислим массу использованного брома:
ответ: получится 78,5 г бромбензола, 40,5 г бромоводорода и 80 г брома.