1. тип кристаллической решетки белого фосфора: а) атомная; б) ионная; в) молекулярная; г) металлическая. 2. к свойствам красного фосфора относятся: а) газ красного цвета; б) не ядовит; в) растворим в воде; г) легкоплавок. 3. азот проявляет свойства восстановителя в реакции с: а) кислородом; б) литием; в) водородом; г) магнием. 4. к характеристике элемента азота не относится: а) распространенность в природе; б) м = 14 г/моль; в) заряд ядра атома +7; г) свойства. 5. тип связи между атомами в молекуле белого фосфора: а) ковалентная неполярная; б) ковалентная полярная; в) ионная; г) металлическая. 6. азот проявляет свойства окислителя в реакции с: а) магнием; б) литием; в) водородом; г) все перечисленные. 7.атомы серы имеют высшую степень окисления в соединении, формула которого: 1) н2so4; 2) na2s; 3) so2; 4) h2s. 8. на внешнем электронном уровне атома хлора: 1) 5 электронов; 2) 1 электрон; 3) 7 электронов; 4) 3 электрона. 9. распределению электронов по уровням в атомах фосфора соответствует ряд чисел: 1) 2, 8, 5; 2) 2, 5; 3) 2, 7; 4) 2, 8, 3. 10. элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду: 1) s, p, si, o, cl; 3) f, o, n, s, p; 2) si, p, br, cl, o; 4) p, s, c, o, br. 11. бесцветный газ, малорастворимый в воде, получают в лаборатории разложением перманганата калия: 1) н2; 2) cl2; 3) о2; 4) со2. 12. схема восстановления азота: 1) n–3 n0; 2) n0 n–3; 3) n+4 n+5; 4) n0 n+2. 13. на внешнем электронном уровне два электрона имеют атомы: 1) серы и кислорода; 2) фосфора и азота; 3) магния и кальция; 4) бария и натрия. 14. последовательность чисел в ряду 2, 8, 7 соответствует распределению электронов по уровням в атомах: 1) фосфора; 2) хлора; 3) алюминия; 4) марганца. 15. ковалентной неполярной связью образованы молекулы веществ: 1) о2, n2, н2, cl2; 3) о2, о3, nн3, n2; 2) о2, н2о, н2s, со2; 4) о2, н2о, cl2, вr2. 16. атомы углерода и кремния имеют: 1) одинаковое число электронных уровней; 2) одинаковые радиусы; 3) одинаковое число электронов на внешнем электронном уровне; 4) одинаковое число протонов в ядре. 17. твердое тугоплавкое вещество алмаз имеет кристаллическую решетку: 1) атомную; 2) ионную; 3) металлическую; 4) молекулярную. 18. в ряду нсlо4 нсlо3 нсlо нсl степень окисления хлора: 1) понижается от +7 до –1; 2) повышается от –1 до +7; 3) повышается от 0 до +5; 4) понижается от +7 до +3. 19. число ковалентных связей между атомами азота в молекуле азота равно: 1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4. 20. в реакции 6р + 5ксlо3 3р2о5 + 5ксl фосфор: 1) восстанавливается; 2) окисляется; 3) является окислителем; 4) понижает степень окисления. 21. кристаллический йод относят к веществам, кристаллической решеткой которых является: 1) атомная; 2) ионная; 3) металлическая; 4) молекулярная. 22. кислород при подходящих условиях реагирует с a) fe(oh)2 б) kcl в) p2o5 г) so2 д) zn е) n2 1) а,г,д 2) а, г, д, е 3) г,д 4) а,е 23. хлор не взаимодействует с 1) квr 2) кf 3) н2 4) кi 24. бром вступает в реакцию с 1) фтороводородом 2) иодидом калия 3) хлоридом натрия 4) гидроксидом меди (ii) 25.как водород, так и хлор взаимодействуют с 1) водой 2) аммиаком 3) гидроксидом кальция 4) металлическим кальцием 26. хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой 1) 2fecl2 +cl2 =2fecl3 2) fe + 2hcl = fecl2 + h2 3) 2koh + cl2 = kcl + kclo + h2o 4) mno2 + 4hcl = cl2 + mncl2 + 2h2o
