1) Только формулы щелочей записаны в ряду
а) Ca(OH)2, KOН, NaOH,
б) Fe(OН)2, Cu(OН)2, NaOH,
в) SO2, K2O, Li2O,
г) FeO, CuO, SO3
2) Формула бескислородной кислоты
а) H2SO4
б) H3PO4
в) HBr
г) HNO3

Уравнения реакций:

Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2

ZnO + 2HCl > H2O + ZnCl2

2H2 + O2 > 2H2O

Находим массу раствора соляной кислоты:

m(HCl р-р) = 132,8 мл * 1,1 г/мл = 146,08 грамм

Теперь находим массу чистого HCl и его количество:

m(HCl) = 146,08 г * 0,2 = 29,216 г

v(HCl) = 29,216 г / 36,5 г/моль = 0,8 моль

Теперь найдем кол-во воды:

v(H2O) = 3,6 г / 18 г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции видно, что кол-во воды равно кол-ву водорода, поэтому v(H2) = 0,2 моль

Теперь смотрим на реакцию цинка с соляной кислотой. Мы знаем, что общее кол-во соляной кислоты, которое пошло на две реакции, равно 0,8 моль. Но кол-во водорода равно 0,2 моль. По уравнению реакции 2v(H2) = v(HCl) v(HCl) = 0,4 моль

По уравнению реакции кол-во цинка в два раза меньше кол-ва соляной кислоты

v(Zn) = 0,2 моль

Теперь находим массу цинка:

m(Zn) = 0,2 моль * 65 = 13 грамм.

Т.к. на первую реакцию ушло 0,4 моль соляной кислоты, получаем кол-во вещества хлорводорода во второй реакции:

v(HCl) = 0,4 моль   v(HCl) = 2v(ZnO)  v(ZnO) = 0,2 моль

m(ZnO) = 0,2 моль * 81 = 16,2 грамма
Находим массу смеси, а из нее - массовую долю цинка:

m(смеси) = 16,2 г + 13 г =  29,2 г

w(Zn) = 13 г / 29,2 г * 100% = 44,5%

ответ: w(Zn) = 44,5%

Дано:

m (Na) = 4,6 г

m(C3H7OH) = 9 г

Найти:

V (H2)

         9г         4,6 г                              x л         

2C3H7OH + 2Na   =  2C3H7ONa + H2↑

        120 г     46 г                              22,4 л

2) найдем вещество в недостатке:

n = m \М

n (Na) = 4,6 \46 = 0,1 моль               (избыток)  

n (C3H7OH) = 9\120 = 0,075 моль    (недостаток)             

3) произведем расчет выделившихся газа (по недостатку):

9 г x л

120 г 22,4 л

х = 9 г ∙ 22,4 л\120 г = 1,68 л

ответ: V (H2) = 1,68 л