1. только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой:

а) h2so3 б) nh4no3 в) fe(oh)2 г) li2sio3

2. полярная ковалентная связь наблюдается в следующем веществе:

а) водород б) алмаз в) аммиак г) хлор

3. найдите вещество, имеющее металлический тип связи:

а) кремний б) висмут в) фосфор г) иод

4. укажите название вещества, молекулы которого к образованию водородных связей:

а) водород б) гидрид калия

в) муравьиная кислота г) бутан

5. вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 3 и 1, имеет кристаллическую решетку:

а) атомную б) молекулярную

в) ионную г) металлическую

Объяснение:

а) H₂O₂⁻¹+PbS⁻²→PbS⁺⁶O₄+H₂O⁻²

O⁻¹ +1e⁻→O⁻²  1        8

                            8      

S⁻²-8e⁻→S⁺⁶     8           1

O⁻¹ окислитель

S⁻² восстановитель

4H₂O₂+PbS=PbSO₄+4H₂O

б) CI⁺⁴O₂+NaOH→NaCI⁺³O₂+NaCI⁺⁵O₃+H₂O

CI⁺⁴+1e⁻→CI⁺³ 1      

CI⁺⁴-1e⁻→CI⁺⁵  1  

CI⁺⁴+1e⁻ окислитель

CI⁺⁴-1e⁻  восстановитель  

2CIO₂+2NaOH=NaCIO₂+NaCIO₃+H₂O

в) Co⁺³(OH)₃+HCI⁻¹→Co⁺²CI₂+CI₂⁰+H₂O

Co⁺³+1e⁻→Co⁺²    1         2

                                 2

2CI⁻¹-2xe⁻→CI₂⁰   2        1

Co⁺³ окислитель

CI⁻¹  восстановитель

2Co(OH)₃+6HCI=2CoCI₂+CI₂+6H₂O

г) I₂⁰+HN⁺⁵O₃→HI⁺⁵O₃+N⁺²O+H₂O

2I⁰-2х5e⁻→2I⁺⁵ 10       3

                              30                    

N⁺⁵+3e⁻→N⁺²     3        10          

I⁰ восстановитель

N⁺⁵окислитель

3I₂+10HNO₃→6HIO₃+10NO+2H₂O

д) Zn⁰+H₂S⁺⁶O₄→Zn²⁺SO₄+S⁰+H₂O

Zn⁰-2e⁻→Zn²⁺ 2        3

                             6

S⁺⁶+6e⁻→S⁰      6        1

Zn⁰ восстановитель

S⁺⁶ окислитель

3Zn+4H₂SO₄=3ZnSO₄+S+4H₂O

е) Cu₂⁻¹S⁻²+KCI⁺⁵O₃→Cu⁺²O+S⁺⁴O₂+KCI⁻¹

2Cu⁻¹-2e⁻→Cu⁺²    2             3            

S⁻²-6e⁻→S⁺⁴          6              3    

CI⁺⁵+6e⁻→CI⁻¹      6             4                                                                                                                  

Cu⁻¹  восстановитель

S⁻²   восстановитель

CI⁺⁵  окислитель

3Cu₂S+4KCIO₃= 6CuO+3SO₂+4KCI                                              

Аллотропные видоизменения элементарного вещества — это вещества, молекулы которых различны, хотя и образованы атомами одного и того же химического элемента. Свойства аллотропных видоизменений одного и того же элемента, проявляемые в различных агрегатных состояниях, различны одного и того же вещества существовать в различных кристаллических формах называют полиморфизмом. Он может быть двух видов энантиотропный, когда относительная устойчивость полиморфных видоизменений зависит от температуры и существует температура обратимого превращения, и монотропный, когда одно видоизменение устойчивее другого независимо от температуры. Энантиотропные полиморфные видоизменения, таким образом, подобны агрегатным состояниям одного и того же вещества. Монотропные полиморфные видоизменения являются, по существу, аллотропными видоизменениями в кристаллическом состоянии. Таким образом, границы понятий аллотропии и полиморфизма не вполне совпадают. Следует отметить, что во многих случаях элементарные вещества в жидком и газообразном состояниях содержат молекулы, различные как по числу атомов, так и по структуре. Относительное содержание этих различных молекул в массе элементарного вещества зависит от температуры и других условий, причем изменение этих условий обычно приводит к возврату соответствующих равновесий. В связи с этим, а также с трудностью изоляции отдельных форм молекул последние не принято считать самостоятельными аллотропными видоизменениями. Известным примером таких элементарных веществ является сера, которая в газовом состоянии содержит молекулы четырех видов — За, 5 , (цепе-) и 5 (цикло-).