1. требуется приготовить 45 л электролита, раствора с массовой долей серной
кислоты 43% и плотностью 1,25 г/мл, из раствора с массовой долей серной кислоты
52% и плотностью 1.4 г/мл. вычислить объем раствора серной кислоты и
дистиллированной воды, необходимых для приготовления электролита. рассчитать
молярную концентрацию электролита.
2. вычислить молярную, моляльную и молярную концентрацию эквивалента
раствора с массовой долей хлорида железа (i) 26% и плотностью 1,15 г/мл.
3. на нейтрализацию 50 мл раствора щелочи с молярной концентрацией
эквивалента 0,2 моль/л требуется 217 мл раствора серной кислоты. определить
молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты.
4. произведение растворимости рыl, равно 8,7-10°. вычислить концентрацию ионов
pb и ионов i в насыщенном растворе иодида свинца
5. написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между следующими
веществами:
нитрат свинца + иодид калия;
сульфит натрия + серная кислота
6. произведение растворимости
7. определите рн раствора, в 1 л которого содержится 0,2 г naoh. диссоциацию
Объяснение:
CuO+H2O➡️
Оксид меди и вода,реакция не идёт,так как Cu(OH)2 (гидроксид меди) нерастворим
2HCl+CuO➡️CuCL2+H2O
Получаем хлорид меди и воду
Обменная реакция
HCl+SO2➡️
Реакция не идёт ,так как HCl(соляная кислота)- это кислота , SO2(оксид серы (4))-кислотный оксид
6NaOH+P2O5➡️2Na3PO4+3H2O
Получаем фосфат натрия
2NaOH+CO2➡️Na2CO3+H2O
Получаем карбонат натрия
NaOH+CaО➡️
Реакция не идёт,так как NaOH-основание,а CaO-основный оксид
2NaOH+N2O5➡️2NaNO3+H2O
Получаем нитрат натрия
CaO+CO2➡️CaCO3
Получаем карбонат кальция
Объяснение:
Химическая кинетика - раздел физической химии, изучающий скорости химических реакций. Основные задачи химической кинетики: 1) расчет скоростей реакций и определение кинетических кривых, т.е. зависимости концентраций реагирующих веществ от времени (прямая задача); 2) определение механизмов реакций по кинетическим кривым (обратная задача).
Скорость химической реакции описывает изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени. Для реакции
aA + bB + ... dD + eE + ...,
где k - константа скорости (не зависящая от концентрации); x, y - некоторые числа, которые называют порядком реакции по веществам A и B, соответственно. Эти числа в общем случае никак не связаны с коэффициентами a и b в уравнении реакции. Сумма показателей степеней x + y называется общим порядком реакции. Порядок реакции может быть положительным или отрицательным, целым или дробным.
Большинство химических реакций состоит из нескольких стадий, называемых элементарными реакциями. Под элементарной реакцией обычно понимают единичный акт образования или разрыва химической связи, протекающий через образование переходного комплекса. Число частиц, участвующих в элементарной реакции, называют молекулярностью реакции. Элементарные реакции бывают только трех типов: мономолекулярные (A rarrow.gif (63 bytes) B + ...), бимолекулярные (A + B rarrow.gif (63 bytes) D + ...) и тримолекулярные (2A + B rarrow.gif (63 bytes) D + ...). Для элементарных реакций общий порядок равен молекулярности, а порядки по веществам равны коэффициентам в уравнении реакции.
ПРИМЕРЫ
Пример 1-1. Скорость образования NO в реакции 2NOBr(г) rarrow.gif (63 bytes) 2NO(г) + Br2(г) равна 1.6. 10-4 моль/(л. с).