1. У какого элемента больше выражены металлические свойства: у лития или рубидия? Дайте обоснованный ответ на основании положения элементов в периодической системе. Изобразите схемы строения атомов лития и рубидия.
2. Осуществите превращения: Na→ Na2O→NaOH→Na3PO4→NaNO3. Четвертую реакцию напишите в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном видах.
3. Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 50 г алюминия с соляной кислотой.
4. Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства кальция.
5. Что такое алюминотермия и где ее применяют?

M(Cu(NO3)2) = 64 + 14*2 + 16*6 = 188 г/моль

M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль

M(KNO3) = 39 + 14 + 16*3 = 101 г/моль

M(KNO2) = 39 + 14 + 16*2 = 85 г/моль

M(HNO2) = 1 + 14 + 16*2 = 47 г/моль

M(KOH) = 39 + 1 + 16 = 56 г/моль

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

2KNO3 =  2KNO2 + O2

CuO с водой не реагирует

KNO2 + H2O = KOH + HNO2 - растворяется

n(KNO3) = n(KNO2) = m/M = 8,5 / 85 = 0,1 моля

m(KNO3) = n*M = 0,1 * 101 = 10,1 г - масса в первоначальной смеси

m(Cu(NO3)2) = 47,7 - 10,1 = 37,6 г - масса в первоначальной смеси

m(Cu(NO3)2) = m/M = 37,6 / 188 = 0,2 моля

В исходной смеси

w(Cu(NO3)2) = 37,6 / 47,7 ~ 0,788 (78,8%)

w(KNO3) = 10,1 / 47,7 ~ 0.212 (21,2%)

Конечный раствор

m р-ра = 500*1,12 = 560 г

n(HNO2)=n(KOH)=n(KNO3)=0,1 моля

m(HNO2)=47 * 0,1 = 4,7 г

m(KOH) = 56 * 0,1 = 5,6 г

m в-ва = m(HNO2) + m(KOH) = 4,7 + 5,6 = 10,3 г

w= 10,3 / 560 ~ 0,0184 (1,84%)

Относительная молекулярная масса 5 молекул оксида алюминия:

Mr(5Al₂O₃) = 510.

Решение.

По периодической системе Д.И.Менделева найдем относительные атомные массы алюминия и кислорода.

Ar(Al) = 27; Ar(O) = 16;

Найдем относительную молекулярную массу одной молекулы оксида алюминия (Al₂O₃):

Mr(Al₂O₃) = 2 * 27 + 3 * 16 = 54 + 48 = 102.

Относительная молекулярная масса 5 молекул оксида алюминия:

Mr(5Al₂O₃) = 5 * 102 = 510.

Или можно сразу рассчитать относительную молекулярную массу 5 молекул оксида алюминия:

Mr(5Al₂O₃) = 5(2 * 27 + 3 * 16) = 5 * 102 = 510.