1.У лабораторії є розчин масою 450 г.з масовою часткою натрій гідроксиду NaOH 4%.Визначте масу розчиненої речовини.
2.У розчині міститься натрій нітрат NaNO3 масою 24 г.Масова частка цієї речовини в розчині - 15%.Обчисліть масу розчину.
3.Яку масу магній хлориду MgCI2 та води треба взяти для приготування розчину масою 220 г.їз масовою часткою 0,2 ?
4.Установіть розчини за зменшенням їхньої маси ,використовуючи дані:
1.маса розчиненої речовини 40г.,масова частка 4%
2.маса розчиненої речовини 400 г.масова частка 44%
3.маса розчиненої речовини 350 г.масова частка 40%
4.маса розчиненої речовини 900г.,масова частка 84%
m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г
n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль
n(CaCO3)=10г/ 100г/моль=0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
m(CaCl2)=0.1моль*111г/моль=11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г +40г/моль*0,1моль+18г/моль*0,1моль) *100%=
11.1г/ (156г +4г+1,8г) *100%=11.1г/ 161,8г *100%=6,86%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO2, влиять будут массы кальция (М=40г/моль)и образовавшейся воды (М=18г/моль)
а также х*12*10^(23) атомов водорода (в 1 моле воды содержится 2 моля атомов водорода) и х*6*10^(23) атомов кислорода (в 1 моле воды содержится 1 моль атомов кислорода)
в атоме водорода 1 протон и 0 нейтронов
в атоме кислорода содержится 8 протонов и 8 нейтронов (кол-во нейтронов равно: атомная масса - число протонов = 16 - 8 =8)
таким образов в х моль воды содержится:
х*12*10^(23)+8*х*6*10^(23) =60*х*10^(23) протонов
и 8*х*6*10^(23) нейтронов
х=1000г/18 г/моль = 55,56 моль воды
Таким образом, количество протонов: 60*55,56*10^(23)=3,34*10^(26)
нейтронов: 48*55,56*10^(23) =2,67*10^(26)