1.У переліку знайди закономірність і поясни її. Наприклад:
а) NaOH, KOH, Ba(OH)2 , Ca(OH)2 ;
Відповідь: В цьому переліку містяться формули лугів.
б) літій, мідь, кальцій , ртуть;
в) Fе(ОН)2, Сu(ОН)2, Нg(ОН) 2, Zn(ОН)2;
г) SO3, СO2, SO2, SiO2;
д) Н2СО3, H3PO4, Н2SО4, НNO3.
2.«Виділи мене серед інших »
а) NaOH, LiOH , Fe(OH)3, Ba(OH)2.
б) яблуко, груша, огірок, вишня;
в) НСl, Сu(ОН)2, Н2SО4, Н2S ;
г) Ni(OH)2, N2О5, CО2, Cl2O7 ;
д) лакмус, фенолфталеїн, метилоранж, магній гідроксид

Дано:
m(H₃PO₄)=49г.
m[Zn(OH)₂]=111г.
 
m(соли)-?
1. Определяем молярные массы  фосфорной кислоты и гидроксида цинка :
M(H₃PO₄)=1x3+31+16x4=98г./моль
M[Zn(OH)₂]=64+(16+1)x2=98г./моль

 2.Определяем количество вещества n в 49г. фосфорной кислоты и в 111г. гидроксида цинка:
n=m÷M 
n(H₃PO₄) =m(H₃PO₄) ÷M(H₃PO₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль
n[Zn(OH)₂]=m[Zn(OH)₂]÷M[Zn(OH)₂]=111г.÷ 98г./моль=1,1моль

3.  Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида цинка и фосфорной кислотой:
  2H₃PO₄+ 3Zn(OH)₂= Zn₃(PO₄)₂ + 6H₂O

 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль фосфорной кислоты реагирует 3 моль гидроксида цинка у нас по условию 0,5моль фосфорной кислоты 1,1моль гидроксида цинка
5. Определяем, какое из этих веществ находится в избытке:
   2 моль H₃PO₄   требуется  3мольZn(OH)₂  а на
   0,5моль H₃PO₄   требуется  Х моль Zn(OH)₂
 Х= 0,5моль×3моль÷2моль=0,75моль
Делаем вывод, что гидроксид цинка находится в избытке
  дальше решаем задачу используя данные фосфорной кислоты.

6. По уравнению реакции из 2 моль фосфорной кислоты образуется 1 моль фосфата цинка, значит из 0,5моль фосфорной кислоты образуется 0,25моль
фосфата цинка.    n(Zn₃(PO₄)₂)= 0,25моль

 7.  Определяем  молярную массу  фосфата цинка.
M[Zn₃(PO₄)₂] = 64x3+(31+16x4)x2=382г./моль

8. Определяем массу фосфата цинка количеством вещества 0,25моль:
m=n×M
m[Zn₃(PO₄)₂]=n[Zn₃(PO₄)₂]×M[Zn₃(PO₄)₂]=0.25моль×382г./моль=95,5г.

9. ответ: при взаимодействии 49г. фосфорной кислоты со 111г. гидроксида цинка образуется соль фосфат цинка массой 95,5г.

1)
Na2S +  Pb(NO3)2 → PbS↓ +2 NaNO3
   +     2-    2+         -                       +          -
2Na + S + Pb + 2 NO3 →PbS↓ + 2Na + 2NO3  полное ионное ур-е
    2+    2-
  Pb  + S → PbS↓ сокращенное ионное ур-е
2)
  K2CO3 + MnSO4 →K2SO4 + MnCO3↓
 +        2-       2+     2-          +     2-
2K  + CO3 + Mn + SO4 → 2K + SO4 + MnCO3↓ полное
  2+     2-
Mn  + CO3 → MnCO3↓ сокращенное

3)
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
  +        _                   +         2 _
2Na + 2OH + CO2 → 2Na + CO3  + H2O
   -                     2-
2OH + CO2 →CO3 + H2O
4)
 AICI3 + 3NaOH →AI(OH)3↓ +3 NaCI
 3+    -       +           -                           +       -
AI +3CI +3Na + 3 OH → AI(OH)3↓ + 3Na + 3CI полное инное ур.
 3+      -
AI + 3OH → AI(OH)3↓
5) 
2Fe(OH)3↓ +3 H2SO4  →Fe2(SO4)3 +6H2O
                     +       2-         3+       2-
2Fe(OH)3↓ + 6H +3SO4 →2Fe + 3SO4 + 6H2O полное ион.ур
                     +        3+
2Fe(OH)3↓ + 6H →2Fe + 6H2O  сокращ. ион. ур.