1. У скільки разів азот (N2) важчий за водень (H2)?
2. Відносна густина газу за повiтрям 0.5. Яка відносна густина цього газу заводнем?
3. 1л газу (н.у.) має масу 1,52 г. Яку кількість речовини становлять 3,4 г цього газу?
4. що займе бiльший об"єм: 73 г хлороводню (НС1), чи 68 г гідроген сульфіду?
CnH2n+2
2. Формула гомолога метана:
а) С3H8 в) С2Н6
3. Вещества с общей формулой С2Н2n+2 относятся к классу:
а) алканов
4. Формула гомолога бутана:
в) С5Н12
5. Группу атомов, определяющую характерные свойства данного класса органических соединений, называют:
б) функциональной группой
6. Соединения, сходные по химическим свойствам, составу, отличающиеся фрагментом молекулы (-СН2-), называют:
б) гомологами
7. Вещества одинакового состава, но различного строения и с различными свойствами называют:
в) изомерами
8. Изомерия бывает:
в) структурной и пространственной
9. К типу пространственной изомерии относят изомерию:
г) цис - и транс- изомерию
10. К типу структурной изомерии не относят:
б) положение кратных связей
в) положение функциональной группы
11. Органические реакции в зависимости от состава реагирующих веществ и продуктов реакции подразделяют на реакции:
г) диссоциации
Указать ошибку.
12. Гомологами являются:
г) бутан и октан
13. Сколько из следующих соединений являются гомологами: С2Н6; С5Н10; С3Н6; С4Н8; С2Н2?
в) 3
15. В ряде углеводородов этан - этен - этин длина связи С-С:
б) уменьшается
17. Изомерами по положению кратной связи в молекулах органических веществ являются:
г) бутин-1 и бутин-2
21. Сколько σ и π связей в молекуле пропина?
г) 6σ и 2π
30. Изомеры возможны у вещества:
б) 2-бромгексан
Объяснение: Правильные ответы выделены полужирным шрифтом
А1 Простым и сложным веществом являются соответственно:
А. Фосфор и кислород
Б. Вода и аммиак
В. Графит и озон
Г. Углерод и метан
А2. К химическим явлениям относятся:
А. Ржавление железа
Б.Измельчение сахара
В. Кипение воды
Г. Выпаривание раствора соли
А3. Общая формула высшего оксида элементов II A группы периодической системы Д.И.Менделеева:
А. R2O
Б. RO
В. R2O3
Г. RO2
А4. Валентность IV сера проявляет в соединении, формула которого:
А. Na2S
Б. H2S
В. SO3
Г. SO2
А5. Одинаковый вид химической связи в хлориде калия и:
А. бромиде натрия
Б. сероводороде
В. озоне
Г. оксиде азота (II)
А6. Твердое тугоплавкое вещество алмаз имеет кристаллическую решетку:
А. атомную
Б. металлическую
В. ионную
Г. молекулярную
А7. Взаимодействие оксида углерода (IV) с оксидом кальция относится к реакциям :
А. замещения
Б. обмена
В. разложения
Г. соединения
А8. Окислительно-восстановительной является реакция:
А. оксида натрия с водой
Б.меди с концентрированной серной кислотой
В.соляной кислоты с сульфидом натрия
Г. гидроксида железа (III) с азотной кислотой
А9. Только катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации:
А. серной кислоты
Б.сульфата калия
В. гидроксида натрия
Г.гидрокарбоната натрия
А10. Выпадение осадка наблюдается при сливании растворов:
А. соляной кислоты и нитрата серебра
Б.хлорида меди (II) и сульфата натрия
В. гидроксида железа (II) и азотной кислоты
Г. гидроксида натрия и нитрата калия
А11. Сокращенное ионное уравнение Ca2+ + CO32- = CaCO3
соответствует взаимодействию:
А. гидроксида кальция и оксида углерода (IV)
Б.нитрата кальция и карбоната натрия
В. оксида кальция и оксида углерода (IV)
Г. сульфата кальция и карбоната натрия
А12. Серная кислота (раствор) взаимодействует с каждым из веществ:
А. серебром и гидроксидом меди (II);
Б.оксидом углерода (IV) и аммиаком;
В. хлоридом бария и оксидом железа (II);
Г. цинком и хлоридом серебра.
А13. Общая формула алкадиенов:
А. СnH2n+2,
Б. СnH2n,
В. СnH2n-2,
Г. СnH2n-6.
А14. Число связей в молекуле этилена равно:
А. 6
Б. 2
В. 5
Г. 4
А15. sр – гибридный атом углерода присутствует в молекуле:
А. бутадиена – 1,3;
Б. пропина;
В. гексена;
Г. метана.
А16. Гомологами являются:
А.3-метилпентан и гексан
Б. бутин и ацетилен
В.октен и октадиен
Г. гептан и бромгептан
А17. Изомерами являются:
А. гексен и циклогексан
Б.метилбензол и метилбутан
В. бутин и бутилен
Г.пентан и пентин
А18. Для алкинов характерен вид изомерии:
А. геометрическая
Б. положения заместителя
В. углеводородной цепочки
Г.положения функциональной группы
А19. По реакции Кучерова получают:
А.спирт
Б. галогенопроизводные углеводородов
В. альдегид
Г. анилин.
А20. Бензол получают из:
А. толуола
Б. этилового спирта
В. метана
Г. Ацетилена
А21. В реакцию дегидрирования может вступать:
А. бензол
Б. этин
В. бутан
Г.циклогексан
А22. Водный раствор перманганата калия обесцвечивает:
А. метан
Б. циклогексан
В. бензол
Г.бутин
Часть В
При выполнении задания В23 установите соответствие между химической реакцией и ее типом.
Химическая реакция Тип химической реакции
500 С, Ni
А. СН3 – СН3→СН2=СН2 4. реакция дегидрирования
t, AlCl3
Б. СН3-СН2-СН2-СН3→ 3. реакция изомеризации
СН3-СН(СН3)-СН3
В. СН2=СН2 + Н2→ СН3 – СН 3 2. реакция гидрирования
Г. n СН3- СН= СН2 → -( СН(СН3)- СН2)-n 1.реакция полимеризации
1.реакция полимеризации
2. реакция гидрирования
3. реакция изомеризации
4. реакция дегидрирования
5. реакция дегидратации.
Часть С
Представьте решение полностью.
С24. Рассчитайте массу осадка получившегося в результате реакции между карбонатом калия и 0,1 моль хлорида кальция.
0,1 моль 0,1 моль
К2СО3 + СaCl2 = CaCO3 ↓ + 2KCl
По условию задачи хлорида кальция взято 0,1 моль. Тогда по уравнению реакции образуется 0,1 моль осадка. Молярная масса
карбоната кальция равна 100 г/моль.
Вычислим массу осадка (карбоната кальция) 100 г/моль × 0,1 моль = 10 г.
Масса осадка 10 грамм.