1) углеводород содержит 83,3%углерода.относительная плотность его по воздуху 36. определите формулу углеводорода. 2) получите гидроксид меди(ii) реакцией обмена и вычислите массы исходных веществ, если масса гидроксида меди равна 50г. 3) вычислите массу углекислого газа, который образуется при обжиге 100кг известняка, содержащего 10% примесей. 4) приготовьте 30 г раствора сульфата меди (ii) с массовой долей растворённого вещества 5% 5) вычислите объём углекислого газа, который выделится в реакции горения 40 л этилена. 6) получите сульфат железа (ii) реакцией замещения. вычислите массу сульфата меди(11), необходимую для получения 120 г сульфата железа(11). 7) вычислите массу карбоната кальция, если при его взаимодействии его с соляной кислотой получили 80г хлорида кальция (массовая доля выхода хлорида 85% от теоретически возможного). 8) вычислите массу соли, если для её получения взяли 200г раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 60% и гидроксид натрия. 9) при сжигании 1г этилового спирта выделилось 30 кдж теплоты. вычислите тепловой эффект реакции. 10) какая масса соли образуется при реакции 20г оксида меди(ii) и 20г серной кислоты? 11) получите амфотерный гидроксид al(oh)3 и докажите его свойства. 12) проведите реакции, качественный состав сульфата железа(feso4).
Молекулярная масса углеводорода равна: 36*2=72 г/моль
Масса углерода в данном углеводороде составляет 72*0,833=59,976 г
В молярном выражении данная масса содержит 59,976/12=4,998=5 молей углерода
Оставшаяся часть - водород: 72-5*12=72-60=12. Приняв молекулярную массу водорода за 1, получаем, что в соединении содержится 12 молей водорода.
ответ: формула углеводорода С5Н12