1.указать среду и интервал рн следующих водных растворов
khco3, naoh
2.составить ионно-молекуляр-ные уравнения гидролиза
bas

Объяснение:

Лабораторная работа

№1

Дано:

Р-сть1 = 26.5%(при 20 градусах Цельсия)

Р-сть2 = 27.55(при 75 градусах Цельсия)

Vв = 100мл

Найти:

м1 и м2

I

1) Так как NaCl – 26.5% => H2O – 73.5%

2) H2O – 73.5% - m

M = V*p=> 73.5% = 100г => 26.5% - 36 г

3) Тогда для приготовления насыщенного раствора при 20 градусах Цельсия нужно 36 г NaCl

II

1) Так как NaCl – 27.55 => H2O – 72.45%

2) H2O – 72.45 – m

M = V*p => 72.45%  - 100г => 27.45 – 37.9 г

3) Тогда для приготовления насыщенного раствора при 75 градусах Цельсия нужно 37.9 NaCl

№2

Сначала взвесим стакан на весах. Получилось, что он весит 62 г. Тогда насыпаем соли до того момента пока весы не покажут отметку в 98 г. После чего отсыпаем в отдельный стакан. Повторяем эту процедуру 3 раза. После насыпаем соль пока весы не покажут 99.9г И отсыпаем соль в ещё одну отдельную тару.

№3

Дано:

Р-мость1 = 26.5%(при 20 градусах)

Р-мость2 = 26.3%(при 0 градусах в холодильнике)

Vв = 100мл

Найти:

M осадка

1) По расчётам в первой задачи мы знаем в в растворе находится 36 г NaCl расчитаем сколько раствориться NaCl при температуре в 0 градусов Цельсия:

26.3 %– NaCl => 73.7% - H2O  

H2O-73.7 – m

M = V*p => 73.7 – 100г => 26.3% -35.7 => значит в холодильнике раствориться 35.7 граммов NaCl

2) M осадка = m1-m2 = 36 – 35.7 = 0.3г

ответ: Образуется осадок массой 0.3г

№4

Дано:

Р-мость1 = 27.55(при 75 градусах)

Р-мость2 = 26.5(при 20 градусах)

Vв = 100мл

Найти:

М осадка

1) По расчётам в 1 номере мы можем узнать, что при 75 градусах раствориться – 37.9г, а при комнатной температуре -36г. Тогда масса осадка = m1-m2 = 37.9- 36 = 1.9г

ответ: масса осадка – 1.9г  

ответ: V (C2H2) = 60,48 л.

Объяснение:

Дано: m смеси (CaC2) = 240 г; w(примесей) = 20% ; w выхода (C2H2) = 90% .

Найти: V(C2H2) = ?

1) Сначала следует написать уравнение реакции:

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

2) Теперь нужно найти массу чистого карбида кальция (CaC2), так как лишь это вещество будет вступать в реакцию, а его примеси - нет.

3) (w в.в. - w п. ) = 100% - 20% = 80%

m чистого (CaC2) = (w в.в. - w п. ) * m смеси (CaC2) = 240* 80% : 100%  = 192г      

4) Теперь необходимо найти количество вещества карбида кальция (CaC2), то есть количество моль:

Общая формула n = m / M; 

M(CaC2) = 40*1 + 12*2 = 64 г/моль

n(CaC2) = 192 г : 64 г/моль = 3моль.

5) Исходя из уравнения реакции видно, что количества вещества карбида кальция (CaC2) и ацетилена (C2H2) равны, так как соотношение в уравнении у них с друг другом равное (то есть 1:1), а значит n(C2H2) = 3 моль.

6) Найдем теоретический объем выхода ацетилена (C2H2) по формуле:

Общая формула n = V / Vm          

V(C2H2) = n * Vm = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л.          

7) Находим практический объем выхода ацетилена (C2H2) по формуле:

w = V п / V т * 100% 

V п = w * V т = 90%* 40,32 :100%  = 60,48 л.