1.Укажіть фактор, який не впливає на денатурацію білка. ( : 1)
температура 36,6 0 С
рН середовища
органічні розчинники
солі важких металічних елементів
2.Проаналізуйте твердження. Чи є з-поміж них правильні?
І. Гідроліз білкових молекул призводить до повної втрати ними всіх структур.
ІІ. Денатурація – це втрата білками природних якостей під час його розчинення в воді.
( : 1)
правильне лише твердження І
правильне лише твердження ІІ
правильні обидва твердження
неправильні обидва твердження
3.Проаналізуйте твердження. Чи є з-поміж них правильні?
І. При підвищенні температури тіла людини до 39 0С відбувається денатурація білка в організмі.
ІІ. Білки в організмі людини виконують каталітичну, транспортну, будівельну та рецепторну функції.
( : 1)
правильне лише твердження І
правильне лише твердження ІІ
правильні обидва твердження
неправильні обидва твердження
4.Укажіть назву реакції, за до якої можна довести наявність пептидного зв’язку в молекулі білка.
( : 1)
реакція «срібного дзеркала»
гідроліз
ксантопротеїнова реакція
біуретова реакція
5.Укажіть зовнішні зміни, що відбуваються при дії на білок свіжоосадженого купрум(ІІ) гідроксиду.
( : 1)
зміни не відбуваються
поява темно-синього забарвлення
поява жовтого забарвлення
поява білого забарвлення
6.Укажіть, за рахунок яких груп утворюється пептидний зв’язок.
( : 1)
– ОН і – NH2
– СООН і – NH2
– СООН і – ОН
– NH2 і – NH2
7.Укажіть правильне твердження щодо білків.
( : 1)
природні полімери, утворені залишками карбонових кислот
продукт взаємодії гліцеролу та вищих карбонових кислот
природні полімери, утворені α-амінокислотами
низькомолекулярні пептиди
8.Проаналізуйте твердження. Чи є з-поміж них правильні?
І. Денатурація – це втрата білками природних властивостей під впливом температури, кислот, лугів.
ІІ. Гідроліз – це втрата білками природних якостей під час його розчинення в воді.
( : 1)
правильне лише твердження І
правильне лише твердження ІІ
правильні обидва твердження
неправильні обидва твердження
9.Укажіть назву реакції, за до якої можна довести наявність в молекулі білка залишків ароматичних амінокислот.
( : 1)
реакція «срібного дзеркала»
гідроліз
ксантопротеїнова реакція
біуретова реакція
10.Укажіть зовнішні зміни, що відбуваються при дії на білок нітратної кислоти.
( : 1)
зміни не відбуваються
поява темно-синього забарвлення
В поява жовтого забарвлення
Г поява білого забарвлення
11.Проаналізуйте твердження. Чи є з-поміж них правильні?
І. Усі білки мають однакову послідовність амінокислотних залишків.
ІІ. Медичні інструменти і шкіру навколо травми обробляють етиловим спиртом, оскільки він впливає на денатурацію білків бактерій і вірусів.
( : 1)
правильне лише твердження І
правильне лише твердження ІІ
правильні обидва твердження
неправильні обидва твердження
12.Увідповідніть структуру білка з його характеристикою.
А первинна
Б вторинна
В третинна
Г четвертиннаИммерсивное средство чтения
( : 1)
1
згортання ділянок спіралі у клубки(глобули)
2
спірально закручений білковий ланцюжок
3
система кількох глобул
4
послідовність амінокислотних ланок
Твердые вещества бывают аморфные или кристаллические (чаще всего имеют кристаллическое строение).
Кристаллическое строение характеризуется правильным расположением частиц в определенных точках пространства. При соединении этих точек воображаемыми прямыми линиями образуется так называемая кристаллическая решетка. Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки.
В узлах кристаллической решетки могут находиться ионы, атомы или молекулы.
В зависимости от вида частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.
Ионная решетка
Эту решетку образуют все вещества с ионным типом связи — соли, щелочи, бинарные соединения активных металлов с активными неметаллами (оксиды, галогениды, сульфиды), алкоголяты, феноляты, соли аммония и аминов. В узлах решетки — ионы, между которыми существует электростатическое притяжение. Ионная связь очень прочная.
Примеры: КОН, СаСО, СНСООК, NHNO, [CHNH]Cl, СНОК.
Свойства ионных кристаллов:
твердые, но хрупкие;
отличаются высокими температурами плавления;
нелетучи, не имеют запаха;
расплавы ионных кристаллов обладают электропроводностью;
многие растворимы в воде; при растворении в воде диссоциируют на катионы и анионы, и образующиеся растворы проводят электрический ток.
Металлическая решетка
Характерна для веществ с металлической связью. Реализуется в простых веществах — металлах и их сплавах. В узлах решетки — атомы и катионы металла, при этом электроны металла обобществляются и образуют так называемый электронный газ, который движется между узлами решетки, обеспечивая ее устойчивость. Именно свободно перемещающимися электронами и обусловлены свойства веществ с металлической решеткой:
тепло- и электропроводность;
обладают металлическим блеском;
высокие температуры плавления.
Атомная решетка
В узлах решетки — атомы, связанные ковалентными связями. Химическая связь — ковалентная полярная или неполярная. Атомная кристаллическая решетка характерна для углерода (алмаз, графит), бора, кремния, германия, оксида кремния SiO (кремнезем, кварц, речной песок), карбида кремния SiC (карборунд), нитрида бора BN.
Свойства веществ с атомной решеткой:
высокая твердость;
высокие температуры плавления;
нерастворимость;
нелетучесть;
отсутствие запаха.
Молекулярная решетка
В узлах — молекулы веществ, которые удерживаются в решетке с слабых межмолекулярных сил.
Молекулярное строение имеют:
все органические вещества (кроме солей);
вещества — газы и жидкости;
легкоплавкие и летучие твердые вещества, в молекулах которых ковалентные связи (полярные и неполярные).
Подобные вещества часто имеют запах.
Обобщающая таблица
Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ
Тип решетки
Виды частиц в узлах решетки
Вид связи между частицами
Примеры веществ
Физические свойства веществ
Ионная
Ионы
Ионная связь — прочная
Соли, галогениды (IA,IIA), оксиды и гидроксиды щелочных и щел.-зем. металлов
Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток
Атомная
Атомы
1. Ковалентная неполярная --
очень прочная
2. Ковалентная полярная связь — очень прочная
Простые вещества: алмаз (C), графит (C), бор (B), кремний (Si)
Сложные вещества: оксид алюминия (AlO), оксид кремния (IV) SiO
Очень твердые, очень тугоплавкие, прочные, нелетучие, нерастворимы в воде
Молекулярная
Молекулы
Между молекулами — слабые силы межмолекулярного притяжения, внутри молекул — прочная ковалентная связь
При обычных условиях — газы, жидкости или летучие твердые вещества:
(О,Н,Cl,N,Br, HO, CO, HCl); сера, белый фосфор, йод; органические вещества
Непрочные, летучие, легкоплавкие к возгонке, имеют небольшую твердость
Металлическая
Атом-ионы
Металлическая связь — разной прочности
Металлы и сплавы
Ковкие, обладают блеском, пластичностью, тепло- и электропроводны
Особенность атомов металлов — небольшое число электронов на внешнем уровне и сравнительно большие радиусы. Поэтому атомы металлов в отличие от атомов неметаллов легко отдают наружные электроны и превращаются в положительные ионы:
Me−ne–→Men+ .
Оторвавшиеся от атомов электроны перемещаются от одного иона к другому. Соединяясь с ионами, электроны временно превращают их в атомы:
Men++ne–→Me .
Потом электроны снова отрываются и присоединяются к другим ионам и так далее.
Эти процессы происходят бесконечно, что можно выразить общей схемой:
Me−ne–⇄Men+ .
Между электронами и положительными ионами возникает электростатическое взаимодействие. Отрицательные электроны удерживают слои положительных ионов.
ion_02.gif
Металлическая связь — это связь между положительными ионами и атомами металлов посредством обобществлённых электронов.
Кристалл металла можно представить как большое количество катионов, погружённых в «море» свободных электронов.
metallic-bonding.jpg
Благодаря свободным электронам металлы хорошо проводят тепло и электрический ток, имеют характерный блеск и ковкость.
Число внешних электронов у атомов металлов различается. Оно равно номеру группы Периодической системы, в которой находится металл. Так, у щелочных металлов отрываться от атома один электрон, а у алюминия таких электронов три:
K−e–⇄K+ ;
Al−3e–⇄Al3+ .
Металлическая связь характерна для чистых металлов и для смесей различных металлов — сплавов (бронза, сталь, чугун, латунь и т. д.), если они находятся в твёрдом или жидком состоянии