1. Укажіть формулу розчинної солі:
а) AgBr; б) BaSO 3 ; в) АlРO 4 ; г) СаСl 2 .
2. Укажіть формулу лугу:
а) Сr(ОН) 3 ; б) Ва(ОН) 2 ; в) Zn(OH) 2 ; г) Аl(OН) 3 .
3. Укажіть колір індикатора фенолфталеїну в лужному середовищі:
а) синій; б) жовтий; в) малиновий; г) оранжевий.
4. Укажіть тип реакції взаємодії лугів з розчинами солей:
а) розкладу; б) обміну; в) заміщення; г) сполучення.
5. Укажіть можливу ознаку реакції обміну:
а) виділення світла; б) поява електричної енергії;
в) зміна агрегатного стану реагентів; г) утворення води.
6. Укажіть сполуку, за до якої можна одержати Fe(OH) 2 із FeSO 4 :
а) Ва(ОН) 2 ; б) Ni(OH) 2 ; в) Zn(OH) 2 ; г) Аl(ОН) 3 .
7. Укажіть елемент, який утворює сполуки з основними властивостями:
а) Mg; б) Be; в) С; г) S.
8. Укажіть метал, який не може витіснити мідь із розчину її солі:
а) Mg; б) Аl; в) Fe; г) Ag.
9. Укажіть ознаку реакції між калій сульфідом і сульфатною кислотою:
а) виділення світла; б) випадіння білого осаду;
в) виділення газу; г) зміна забарвлення розчину.
10. Установіть відповідність між класом сполуки й формулою.
1) Амфотерний гідроксид a) Sn(OH) 2
2) Нерозчинна основа б) КОН
3) Луг в) ВаСO 3
4) Середня сіль г) Н 2 СO 3
д) Сu(ОН) 2
11. Установіть відповідність між назвою та формулою солі.
1) Барій сульфат a) BaSO 3
2) Барій сульфіт б) BaS
3) Барій ортофосфат в) BaSiO 3
4) Барій силікат г) ВаSO 4
д) Ва 3 (РO 4 ) 2
12. Установіть відповідність між кислотним оксидом і кислотою.
1) SiO 2 а) H 2 S
2) SO 3 б) H 2 SO 3
3) Р 2 O 5 в) H 2 SO 4
4) SO 2 г) Н 3 РO 4
д) H 2 SiO 3
13. Установіть генетичну послідовність сполук Фосфору:
а) Р; б) Na 3 PO 4 ; в) Р 2 О 5 ; г) Н 3 РO 4 .
14. Укажіть ознаку реакції між арґентум нітратом і хлоридною кислотою:
а) виділення газу з різким запахом; б) випадіння осаду;
в) виділення газу без запаху; г) зміна кольору розчину.
15. Установіть відповідність між вихідними речовинами та типом реакції.
1) Мn(ОН) 2 → а) Сполучення
2) ВаО + СO 2 → б) Заміщення
3) Al + CuSO 4 → в) Розкладу
г) Обміну
16. Допишіть рівняння можливих реакцій:
а) Са(ОН) 2 + FeCl 2 →
б) Mg(OH) 2 →
в) Ag + CuSO 4 →
17. Складіть рівняння реакцій згідно з перетвореннями:
Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO
18. Складіть рівняння можливих реакцій між магній сульфатом і речовинами:
вода, срібло, натрій ортофосфат, барій гідроксид
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
То есть 40% - это 0,4 в долях единицы, а 10% - это 0,1
2) Обозначим массу 40%-ного раствора через (500 - Х) граммов.
Так как при разбавлении раствора масса растворенного вещества не изменяется, то можем записать:
0,4*Х = 0,1*500
0,4Х = 50
Х = 125
Значит 40%-ного раствора нужно взять 125 г, а воды 500 - 125 = 375 г
Дано:
Vрра=4л
c(KOH)=2M
Найти:
m(KOH)=?
Решение:
m(KOH)=2M*4л=8 моль
M(KOH)=56г/моль
m=m*M=8*56=448г KOH
#2
Дано:
w(AgNO3)=0.02
m(CaCl2*6H2O)=0.4382 г
Найти:
Vрра(AgNO3)=?
Решение:
2AgNO3+CaCl2 = 2AgCl (осадок) + Can(NO3)2
M(CaCl2*6H2O)= 219 г/моль
n(CaCl2)=n(CaCl2*6H2O)=0.4382/219=0.002 моль
n(AgNO3)=2n(CaCl2)=2*0.002=0.004 моль
M(AgNO3)=170 г/моль
m(AgNO3)=n*M= 0.004*170=0.68г
m(р-раAgNO3)=m/w=0.68/0.02=34 г
Плотность принимаем близкой к 1 г/мл, следовательно требуется 34 мл раствора AgNO3
#3
Дано:
Vрра=0.5л
Сn=0.1500мольэкв/дм3
Найти:
m(Na4BO4)-?
Решение: формула нормальности раствора Cn=z*n/V
z=4 число эквивалентности
V=0.5. Подставляя все в формулу и решая относительно молей тетрабората получаем n= 0.01875 моль.
Молярная масса тетрабората 381 г/моль
m(навески)=m*M=0.01875*381=7.1438 г
Удачи!