1.Укажіть групу речовин, яка містить лише оксиди.
А) FeO, FeS, SO2; Б)NaOH, Cu(OH)2, LiOH; В)Na2O, CO2, Fe2O3; Г)H2S, Na2S, Na2O.
2. Укажіть групу речовин, яка містить лише кислоти.
А) Р2О5, РН3, Н3РО4; Б) НСl, H2CO3, H3PO4; В) SO2, H2SO3, Li2SO3; Г)MgCl2, Na2SO3, K3PO4.
3. Укажіть групу речовин, яка містить лише основи.
А) Fe(OH)2, FeO, FeS; Б) HCl, CuCl2, CuO; В)MgCO3, MgCl2, K2S; Г) NaOH, Ca(OH)2, KOH.
4. Укажіть групу речовин, яка містить лише солі.
А)FeCl2, Na2SiO3, Ba3(PO4)2; Б) FeO, KCl, O2; В)HCl, H2SiO3, H2S; Г) Na2CO3, Na2S, H2SO4.
5. Укажіть групу речовин, яка містить лише основні оксиди.
А) Na2O, CO2, FeO ; Б) Li2O, CaO, AL2S3; В) SO3, SO2, CO2; Г) K2O, BaO, CuO.
6. Укажіть групу речовин, яка містить лише амфотерні сполуки.
А) BaO, CuO, ZnO; Б) ZnO, Al(OH)3, Be(OH)2; В) Pb(OH)2, H3PO4, P2O5; Г) NaOH, Na2O, CO.

Середній рівень (за кожне завдання )
7.Установіть відповідність між формулами речовин та їх назвами.
А) К2SiO3; Б) К3РО4; В) KCl; Г) K2S.
1)калій хлорид; 2)калій силікат; 3)калій сульфіт; 4)калій ортофосфат; 5)калій сульфід.
8. Установіть відповідність між формулами кислот і формулами оксидів.
А) H2SO4 ; Б) H2SO3 ; В) Н2SiO3; Г) Н2СO3.
1) CO2; 2) CO; 3) SO2; 4) SO3; 5) SіO2.
9. Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакцій.
А) FeO + SO3 →; Б) Fe(OH)2 + H2SO4 →; В) FeSO4 + NaOH →; Г) FeSO4 + ВаCl2 →.
1) FeSO4, Н2О; 2) Na2SO4, Fe(OH)2; 3) FeCl3, ВаSO4; 4) FeSO4; 5) FeCl2, ВаSO4.

Достатній рівень (за кожне завдання 1, )

10. Напишіть рівняння реакцій за до яких можна здійснити перетворення.
Mg → MgO → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgCl2.
11. Який об’єм водню виділиться при взаємодії кальцію масою 16 г з сульфатною
кислотою?

Високий рівень ( )

12. Які з перелічених речовин можуть взаємодіяти між собою: сульфатна кислота, цинк,
барій гідроксид, кальцій оксид, купрум(ІІ) хлорид? Напишіть рівняння відповідних
реакцій.

Задание 1

А) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Fe(+3) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)

Fe(+3) + 3OH(-) = Fe(OH)3

Б) K2O + H2O = 2KOH

В) 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑

6H(+) + 3SO4(2-) + 2Al = 2Al(+3) + 3SO4(2-) + 3H2

6H(+) + 2Al = 2Al(+3) + 3H2

Г) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3

Ba(2+) + 2NO3(-) + 2H(+) + SO4(2-) = BaSO4 + 2H(+) + 2NO3(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4

Д) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (при нагревании)

Е) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

CO2 + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + CO3(2-) + H2O

CO2 + 2OH(-) = CO3(2-) + H2O

Задание 2

Оксиды: CuO - оксид меди(II), CO2 - углекислый газ (оксид углерода (IV)), Fe2O3 - оксид железа (III)

Кислоты: HNO3 - азотная кислота

Соли: NaCl - хлорид натрия, CaCO3 - карбонат кальция, MgCl2 - хлорид магния, K2CO3 - карбонат кальция, AgNO3 - нитрат серебра, K2SO4 - сульфат калия

Основание: Ca(OH)2 - гидроксид кальция, Fe(OH)2 - гидроксид железа (II), KOH - гидроксид калия

Объяснение:

Кислота имеет вид: Hn(К.ОСТ)n

Основание имеет вид: МЕn(OH)n

Соль имеет вид: MEn(К.ОСТ)n

Оксид имеет вид: ЭnOn, где n - индекс

Уравнения:

Растворимая соль + щёлочь = соль + нерастворимое основание

Основный оксид + вода = основание

Кислота + активный металл (который вытеснит водород, стоит до водорода в ряду напряжения) = соль + водород

Соль + кислота = соль + кислота

Нерастворимое основание = оксид металла + вода (при нагревании разлагается)

Кислотный оксид + основание = соль + вода

Объяснение:

Электрохимическая  коррозия   в гальванической  паре  будет  зависеть в первую очередь  от  взаимного  положения  металлов,  образующих  гальваническую  пару.  Разберем  ваш  пример.  Ni -  Cu

Ni  - анод;    Сu - катод.    

Более  активный  металл  никель  окисляется  и  разрушается Ni - 2e = Ni2+.  Электроны  с  никеля  переходят  на  медь  и  тем самым  защищают  её  от коррозии.

 Стандартный  потенциал  Ni2+/Ni = - 0,257 B,  а  стандартный  потенциал  Сu2+/Cu  = 0,342 В.   ЭДС  данной  гальванической  пары составит    0,342 - (-0,257) =0,599 В.

 Чем  дальше  будут  металлы  располагаться  друг  от  друга  в ряду  стандартных  электродных  потенциалов, тем  сильнее  будет наблюдаться  электрохимическая  коррозия  между  этими  металлами.

Ну  а  концентрация  ионов  никеля  в окружающем  растворе  это  явление  вторичное.  Оно будет  влиять  только  на  реальный  потенциал   металла.  Для  электрохимической  коррозии  вообще  не важна  концентрация  электролита.  Важно  само его  наличие.

  Сделаем  расчет  реального  потенциала   никелевого  электрода

  при  разных  концентрациях  ионов  Ni2+

  1)  c =  0,04

                            0,0591

    E =  - 0,257  +  × lg 0,04 = - 0,298 B

                                2

   ЭДС =  0,342 - (-0,298) =0,64 В

1)  c =  0,06

                             0,0591

    E =  - 0,257  +  × lg 0,06 = - 0,293 B

                                2

ЭДС =  0,342 - (-0,293) =0,635 В

Как  видно  значение  ЭДС   изменилось  не  значительно