1)Укажіть назви речовин, водні розчини яких змінюватимуть колір метилового оранжевого на жовтий * натрій ацетат
калій карбонат
купрум (ІІ) сульфат
ферум (ІІІ) хлорид
натрій хлорид
2)Принцип дії гальванічного елемента використовується *
в електрохімічних батареях
в електричних батареях
у паливних елементах
при електролізі
в електрохімічних комірках
3)Відповідь на це запитання обов'язкова
Укажіть твердження, яке є неправильним *
гідроліз — оборотна реакція
ступінь гідролізу залежить від концентрації солі
гідроліз завжди є ендотермічною реакцією
ступінь гідролізу залежить від температури
4)Сіль сильної кислоти і сильної основи *
піддається гідролізу
піддається потужному гідролізу
піддається незворотньому гідролізу
не піддається гідролізу
5)Укажіть речовину, яка гідролізує за аніоном *
натрій карбонат
ферум (ІІ) хлорид
ферум (ІІІ) ацетат
натрій хлорид
6)Укажіть сіль, утворену слабкою кислотою і слабкою основою *
амоній нітрат
натрій бромід
натрій силікат
амоній сульфіт
7)Укажіть назву речовини, що не гідролізує *
алюміній сульфат
барій хлорид
амоній ацетат
купрум (ІІ) бромід
8)Укажіть метал, який може бути анодом у гальванічному елементі, де катод - мідний: *
золото
платина
мідь
залізо
9)Укажіть сіль, водний розчин якої матиме рН<7: *
Li2SО3
Li2S
Pb(NO3)2
K2CO3
10)Укажіть речовини, для яких характерна реакція гідролізу *
для простих речовин
для кислот
для основ
для солей
12)Укажіть усі метали, які можна використати в гальванічному елементі у якості катода, якщо анодом буде нікель. *
мідь
залізо
свинець
марганець
натрій
S--[1]-->SO2--[2]-->SO3--[3]-->H2SO4--[4]-->MgSO4--[5]-->Mg(OH)2--[6]-->MgO
1) S(|V) + O2 = SO2
Сера (|V) + кислород = оксид серы (|V)
Тип реакции: соединение
2) 2SO2 + O2 = 2SO3
Оксид серы (|V) + кислород = оксид серы (V|)
Тип реакции: соединение
3) SO3 + H2O = H2SO4
Оксид серы (V|) + вода = серная кислота
Тип реакции: соединение
4) H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
серная кислота + магний = сульфат магния + выделяется газ водород
Тип реакции: замещение
5) MgSO4 + 2H2O = Mg(OH)2 +H2SO4
Сульфат магния + вода = гидроксид магния + серная кислота
Тип реакции: обмен
6) Mg(OH)2= MgO + H2O
гидроксид магния = оксид магния + вода
Тип реакции: разложение
У вузлах іонних кристалічних решіток знаходяться протилежно заряджені іони, між якими проявляються сили межионного взаємодії, вони характерні для з'єднань з іонним типом хімічного зв'язку. Завдяки цим силам взаємодії між іонами, в-ва з іонною кристалічною решіткою є твердими, нелетучими, тугоплавкими, розчини і їх розплави добре проводять електричний струм. Приклади: NaCl, KNO3, KBr та ін.
Атомна Решітка в якості структурної одиниці має атом. Ці атоми можуть бути незалежні один від одного або пов'язані ковалентними зв'язками. У першому випадку це кристалічні решітки Ne, Ar, Kr і т.д., у другому - це решітки простих в-в - таких як алмаз або графіт, SiO2, B. такі речовини характеризуються великою твердістю, високими температурами плавлення, хімічною інертністю.
Молекулярні кристалічні решітки характерні для сполук з ковалентним типом хімічного зв'язку. У вузлах таких решіток знаходяться неполярні або полярні молекули. Між молекулами діють слабкі сили взаємодії, тому речовини з таким типом кристалічної решітки мають незначну твердість, низькі температури плавлення і кипіння, характеризуються летючістю. Такий тип кристалічної решітки характерно для водню, азоту, хлору, кисню, йоду, води, глюкози, спиртів, нафталіну та ін.
У вузлах металевої решітки знаходяться позитивні іони і атоми, оточені електронами, здатними легко переміщатися по всьому кристалу металу. Оскільки металеві зв'язки не мають спрямованого характеру, не дивно, що багато металів можна легко деформувати, не руйнуючи їх кристалічної структури. Метали тверді (виняток - ртуть), мають високі температури плавлення і кипіння, електро - і теплопровідні.