1. Укажіть твердження, що стосуються кисню: (0,5 б)
а) міститься в повітрі;
б) не підтримує дихання і горіння;
в) молекула складається з трьох атомів.
2. Хімічна формула – це умовний запис: (0,5 б)
а) фізичного явища; б) речовини; в) хімічного явища
3. Вкажіть формулу складної речовини: (0,5 б)
а) К 2 О б) СІ 2 В) С Г)І 2
4.Речовини, що змінюють колір в різному середовищі називають:
а) інгібітори; б) індикатори; в) каталізатори (1 б.)
5.Реакції, під час яких з однієї складної речовини утворюється дві
або більше нових речовин, називаються : (1 б.)
а) розкладу; б) сполучення; в) горіння
6. Реагентом у хімічній реакції KCIO 3 = KCI + O 2 є: (1 б.)
а) KCIO 3 б) KCI в)O 2
7. Допиши схеми хімічних реакцій: (1,5 б.)
Р + O 2 =
Ca + O 2 =
CH 4 + O 2 =
8. Складіть формули оксидів за їх назвами :
Натрій оксид - .
Ферум (ІІІ) оксид - .
Алюміній оксид - .
Карбон (ІІ) оксид - .
9. Визначте валентність елементів в наведених формулах сполук
H 2 O, Mn 2 O 7 , Fe 2 O 3 , NO 2 , Al 2 O 3 , (1,5 б.)
10.Перли – природні мінерали, що утворюються у тілі молюска, до
складу хімічної формули входять: 1 атом Кальцію, 1 атом Карбону
та 3 атоми Оксисену . Запишіть формулу сполуки і обчисліть
масову частку Карбону у ній. (1,5 б.)
11.У маминому записнику ви знайшли рецепт засолювання огірків.
Для цього потрібно приготувати розчин масою 500 г з масовою
часткою солі 1%. Розрахуйте масу солі і масу води, які необхідні
для приготування даного розчину. (1,5 б.)
В лидеры
ОТВЕТЫ
Павел ДзюбкоПрофи (857)1/1
Н. Н. Бекетов организовал термохимические лаборатории, в которых вместе с учениками определил теплоты образования оксидов и хлоридов щелочных металлов. Фактические открытия Бекетова всегда представляли большой интерес. В 1870 году он впервые получил безводные оксиды щелочных металлов, которых до него никто не имел. За эти работы впоследствии Бекетов был удостоен Ломоносовской премии Санкт-Петербургской Академии Наук (1879). Он также открыл вытеснение металлов из растворов их солей водородом под давлением, установил, что магний и цинк при высоких температурах вытесняют другие металлы из их солей. В 1859-1865 годах показал, что при высоких температурах алюминий восстанавливает металлы из их окислов; позднее эти опыты послужили отправной точкой для возникновения алюминотермии.
катодный процесс: Cr³⁺ + 3e = Cr⁰
2H₂O + 2e = H₂↑ + 2OH⁻
анодный процесс: 2H₂O - 4e = O₂↑ + 4H⁺
суммарное уравнение процессов, протекающих при электролизе раствора сульфата хрома: 2Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O = 4Cr + 3O₂↑ + 6H₂SO₄
согласно законам Фарадея:
m(Cr) = (Mэ(Cr)*I*t*Вт)/F,
где Вт - выход по току; Mэ(Cr) = M(Cr)/B = 52/3 = 17,33 г/моль
тогда t = (m(Cr)*F)/(Mэ(Cr)*I*Вт) = (11*96500)/(17,33*3*0,78) = 26176 с = 7 ч 16 мин
ответ: t = 26176 с = 7 ч 16 мин