1. Укажіть, яка із перелічених систем є істинним розчином.
А) суміш води з цукром
Б) молоко
В) суміш води з борошном
Г) сік кульбаби
2. Укажіть за таблицею розчинності речовину практично нерозчинну у воді.
А) кальцій нітрат
Б) кальцій сульфат
В) кальцій карбонат
3. Укажіть колір індикатора лакмусу в розчині кислоти.
А) фіолетовий
Б) червоний
В) синій
4. Укажіть означення, що відповідає хімічному терміну аніони.
А) позитивно заряджені частинки
Б) негативно заряджені частинки
В) електронейтральні частинки
Г) заряджені частинки
5. Укажіть хімічну формулу речовини, що дисоціює у водному розчині з утворенням йонів Гідрогену.
А) NaOH
Б) HCI
В) Na2SO4
Г) BaSO4
6. Укажіть ступінь дисоціації кислоти, якщо з кожних 200 її молекул 20 розпалися на йони.
А) 0,2
Б) 0,3
В) 0,1
Г) 0,4
7. Установіть відповідність між назвою електроліта та йонами, що утворюються під час його дисоціації у водному розчині.
1 хлоридна кислота
2 калій сульфід
3 калій нітрат
4 кальцій хлорид
А 2К+ + S2-
Б K+ + NO3-
В Ca2+ + 2Cl-
Г H+ + Cl-
8. Напишіть рівняння реакції обміну в повній та скороченій йонній формах:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNo3 + CO2 + H2O
9. Обчисліть масу солі та об'єм води, необхідні для приготування розчину масою 300г з масовою часткою натрій хлориду 0,1.
10. За наведеними скороченими йонними рівняннями реакцій складіть по два молекулярних рівняння:
Zn² + 2OH- ➡️ Zn(OH)2 ⬇️
11. Напишіть в молекулярній та йонно-молекулярній формах рівняння реакцій таких перетворень:
кальцій гідроксид ➡️ кальцій хлорид ➡️ кальцій нітрат ➡️ кальцій ортофосфат.
12. До розчину сульфатної кислоти об'ємом 78мл (густина розчину 1,08 г/мл) з масовою часткою H2SO4 12% добавили розчин барій хлориду. Визначте масу осаду, що утворився.
5,6 л 16 г,х г у г
H2 + S = H2S
22,4 л 32 г 34 г
1) Определим какое вещество прореагирует полностью,примем масу серы за Х,тогда
При взаимодействии 22,4 л водорода необходимо взять 32 г серы,а
при -- // -- 5,6 лх г, откуда
х=5,6*32/22,4=8 г
2) Т.к. масса серы дана в избытке,то расчеты массы сероводорода ведем по объему водорода:
При взаимодействии 22,4 л водорода образуется 34 г сероводорода,а
при -- // -- 5,6 лу г, откуда
у=5.6*34/22,4=8,5 г
1. Сначала определяешь реальное количество натрия в 11,5 г:
если 2 % примеси, то 98 % - натрий
11,5*98/100 = 11,27 г
уравнение:
2Na + 2H2O > 2NaOH + H2
м.м. 462
по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г -
11,27*2/46 = 0,49 г
поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г
При НУ моль ЛЮБОГО газа занимает объем 22,4 л. Моль - это к-во вещества в г, численно равное его м.массе. Т.Е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л
Имей в виду, что эту задачу можно сразу решить в литрах. Я тебе объяснила в г, чтобы было более понятно. Коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода. Надеюсь, понятно?