1. Укажи, с какой схемы можно получить кислоту.
a) соль + основной оксид
b) кислотный оксид + вода
c) соль + щелочь
d) кислотный оксид + кислород
e) основной оксид + вода
2. Выберите ряд металлов, которые с кислотами не реагируют:
а). Au, Pt, Pb, Ca
б). Al, Ca, Zn, Mg
в). Ag, Pt, Au, Cu
3. Какое уравнение написано неверно:
а). Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑
б). 2HCl + Cu → CuCl2 + H2 ↑
в). Мg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑
4. Какая кислота разлагается на углекислый газ и воду:
а). H2SO4
б). H2CO3
в). H2SiO3
5. Какое уравнение написано неправильно:
SiO2+H2O=H2SiO3
CO2+H2O=H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
6. Из-за своей гигроскопической природы эта кислота используется для сушки влажных веществ. О какой кислоте идет речь?
a) хлорная кислота
b) бромоводород
c) соляная кислота
d) серная кислота
e) сероводород
7. Верны ли следующие суждения?А) Можно осторожно наливать воду в концентрированную серную кислоту Б) Можно осторожно наливать концентрированную серную кислоту в воду
верно только Б
верно только А
верны оба суждения
оба суждения неверны
8. Соляная кислота не реагирует с
железо
цинк
магний
серебро
Задача 1
Какое количество вещества содержится
Задача 2
Сколько частиц (атомов или молекул) содержит:
а
в
а
в
12 · 1023молекул
44,5 · 1023атомов
О,5 моль железа
2 моль серы
6· 1023молекул
0,9·1023атомов
2 моль алюминия
4 моль кислорода
12·1023молекул
0,15·1023атомов
3 моль натрия
0,5 моль азота
18·1023молекул
0,21·1023атомов
1,5 моль углерода
3 моль натрия
24·1023молекул
0,27·1023атомов
2 моль углерода
5 моль азота
30·1023моллекул
0,33·1023атомов
10 моль азота
0,1 моль цинка
39·1023молекул
36·1023атомов
5 моль хлора
4 моль алюминия
36·1023молекул
0,45·1023атомов
3 моль кислорода
2 моль цинка
42·1023молекул
0,51·1023атомов
4 моль
Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 +CO2
1. находим массу примесей
169 --- 100%
? --- 6%
получаем 169 *6 / 100 = 10.14гр.
2. массу чистого карбоната:
169 - 10.14 = 158.86гр.
3. кол-во моль карбоната:
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / Mr(Na2CO3) = 158.86 / 94 = 1.69моль
4. из уравнения видно, что на 1 моль карбоната приходится 1 моль силиката, следовательно силиката 1.69моль.
5. масса теоритическая силиката
m = n * Mr = 1.69 моль * 110 гр/моль = 185.9гр.
6. наконец находим практический выход в процентах
выход = практический выход / теоретический выход = 175 / 185.9 * 100% = 94%
Надеюсь, что правильно))