1. Укажи, в каком из перечисленных случаев речь идёт о железе как химическом элементе:
-Cеребристо-белый
-имеет магнитные свойства
-находится в VIIIB группе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева
-имеет символ Se
2. Определи формулу соли, содержащей трёхвалентное железо:
-Fe2O3
-FePO4
-нет правильного ответа
-FeBr2
3. Укажи верное утверждение, относящееся к железу как к веществу:
-это газ
-обладает электропроводностью
-очень мягкий
-на внешнем уровне атомы имеют 5 электронов
4. Отметь, с какими веществами взаимодействует оксид железа(III):
-гидроксид лития
-нитрат бария
-раствор азотной кислоты
-нет правильного ответа
5. Отметь, с какими веществами может реагировать гидроксид трёхвалентного железа:
-иодоводородная кислота
-все варианты подходят
-фосфат бария
-щёлочь
6. Выбери все утверждения, верные для железа:
-его можно получить электролизом водных растворов солей двухвалентного железа
-при обычных условиях не реагирует с водой
-не реагирует с кислородом
-образует гидроксиды двух- и трёхвалентного железа
7. Определи верное утверждение, относящееся к железу как к веществу:
-блестящий металл
-легко режется ножом
-очень лёгкий
-может быть и окислителем, и восстановителем
8. Укажи нужные вещества:
1)Оксид железа(II) в отличие от оксида железа(III) взаимодействует
с раствором:
-Нитрата Кальция.
-Угольной кислоты.
-Сульфата натрия.
2)но не реагирует с:
-Гидроксидом лития.
-Оксидом серы(VI).
-Оксидом хлора(V).
V(газа)=4,48 л
n(газа) = 0,1 моль
Найти:
ω(S)-?
ω(Fe)-?
При прокаливании серы с железом образуется сульфид железа, при растворении в соляной кислоте сульфида железа выделяется сероводород, а если в избытке было железо, то и водород. При сгорании водорода образуется вода, а при сгорании сероводорода образуется сернистый газ. Задачу начнем решать с последнего, найдем массу сероводорода по уравнению реакции:
х г 0,1 моль
2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2
68 г 2 моль
х=68*0,1/2=3,4 г
Находим массу сульфида железа:
х г 3,4 г
FeS+2HCl = FeCl2+H2S
120 г 34 г
х=120*3,4/34=12 г
Находим объем сероводорода:
V(H2S)=m(H2S)/M(H2S)*Vm = 3,4 г/34 г/моль*22,4 л/моль = 2,24 л
Находим объем водорода:
V(H2) = V(газа)-V(H2S) = 4.48 л-2,24 л = 2,24 л
Находим массу железа, которая была взята в излишке:
х г 2,24 л
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56 г 22,4 л
х=56*2,24/22,4= 5,6 г
Находим массы железа и серы в сульфиде железа массой 12 г
m(Fe) = m(FeS)/M(FeS)*M(Fe)
m(Fe) = 12 г/120 г/моль*56 г/моль = 5,6 г
m(S) = m(FeS)/M(FeS)*M(S)
m(S) = 12 г/120 г/моль*32=3,2 г
Общая масса железа составит:
m'(Fe) = 5.6 г+5,6 г = 11,2 г
Находим массу исходной смеси:
m(смеси) = m'(Fe)+m(S) = 3.2 г + 11,2 г = 14,4 г
Находим массовые доли серы и железа в исходной смеси:
ω(S) = m(S)/m(смеси) = 3,2 г/14,4 г = 0,2222 или 22,22%
ω(Fe) = m(Fe)/m(смеси) = 11,2 г/14,4 г = 0,7778 или 77,78%
ответ: В исходной смеси массовые доли серы и железа соответственно составляли 22,22% и 77,78%
1) К2СО3 [ карбонат калия] - молекула состоит из двух атомов калия, одного атома углерода, трёх атом кислорода;
2) P2O5 [ оксид фосфора (V) ] - молекула состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов кислорода;
3) H2SO4 [ серная кислота] - молекула состоит из двух атомов водорода, одного атома серы, четырёх атомов кислорода;
4) BaCl2 [ хлорид бария] - молекула состоит из одного атома бария, двух атомов хлора;
5) Al(OH)3 [ гидроксид алюминия ] - молекула состоит из одного атома алюминия, трёх атомов кислорода, трёх атомов водорода.
Объяснение: