1. Укажите формулы оксидов неметаллов 1) NO
2) Li2O
3) BaO
4) BeO
5) SO2
2. Укажите формулы соответственно кислоты и растворимой соли
1) H3N
2) HClO2
3) K2SO3
4) MgCO3
5) Ca3P2
3. Укажите формулы солей – нитрат и сульфид
1) Na2SO4
2) BaS 3) Ca(NO2)2
4) Al(NO3)3
5) H2S
4. Укажите формулы солей – хлорид и карбонат
1) HCl
2) FeCl3 3) H2SO3
4) BaCO3
5) CH4
5. Укажите формулы соответственно сульфата железа (III) и гидроксида кальция
1) FeS
2) KOH
3) Fe2(SO4)3
4) FeSO4
5) Ca(OH)2
6. Укажите формулы соответственно соли и оксида
1) Li3N
2) MnO2
3) NaOH
4) CuSO4
5) HNO3
ответами к заданиям 7-10 является развернутый ответ.
7. Составить уравнения химических реакций. Расставить коэффициенты.
Mg + O2 → As + O2 →
Na + H2 → H2 + N2 →
ZnO + H2 → Al2S3 + O2 →
Cr2O3 + H2 → C3H6 + O2 →
8. К 240 г 10% раствора хлорида натрия добавили 20 г вещества. Определите массовую долю соли в новом растворе. ответ укажите с точностью до целых.
9. Определите массу 18 л оксида углерода (IV) при н.у. ответ укажите с точностью до сотых.
10. Задача по химическому уравнению. Определите массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии 31г фосфора с кислородом.
Составитель: Маланина Е. А. учитель химии, МБОУ Одинцовская гимназия № 13, Московская область
Контрольная работа № 2 – 8 класс Тема «Важнейшие представители неорганических веществ.
Количественные отношения в химии» Вариант 2
ответами к заданиям 1-6 является последовательность цифр.
1. Укажите формулы оксидом металлов
1) NiO
2) Cl2O
3) Br2O7
4) BaO
5) SeO2
2. Укажите формулы соответственно основания и нерастворимой соли
1) Sr(OH)2
2) H3PO4
3) NaNO3
4) Ca3(PO4)2
5) SiH4
3. Укажите формулы солей – фосфат и карбонат
1) Li3PO3
2) Al(OH)3
3) Al4C3
4) CaCO3
5) K3PO4
4. Укажите формулы солей – нитрит и сульфат
1) MgSO3
2) FeSO4
3) KNO2
4) Ca(NO3)2
5) Na3N
5. Укажите формулы соответственно сульфита калия и нитрата железа (II)
1) Fe(NO3)3
2) K2SO4
3) K2SO3
4) Fe2(NO3)2
5) K2S
6. Укажите формулы основания и кислоты
1) Cu2O
2) Co(OH)2
3) HMnO4
4) K2Cr2O7
5) H2O
ответами к заданиям 7-10 является развернутый ответ.
7. Составить уравнения химических реакций. Расставить коэффициенты.
Li + O2 → N2 + O2 →
Ca + H2 → H2 + F2 →
PbO + H2 → MnS + O2 →
TiO2 + H2 → C2H6 + O2 →
8. К 180 г 5% раствора бромида калия добавили 120 г воды. Определите массовую долю соли в новом растворе. ответ укажите с точностью до целых.
9. Определите объем при н.у. 40 г оксида азота (III). ответ укажите с точностью до сотых.
10. Задача по химическому уравнению. Определите массу оксида железа (III), который образуется при взаимодействии 28г железа с кислородом.
1) NO - азотный оксид;
2) Li2O - литиевый оксид;
3) BaO - барий оксид;
4) BeO - бериллиевый оксид;
5) SO2 - сернистый (IV) оксид.
2. Формулы соответственно кислоты и растворимой соли:
1) H3N - аммиак (гидроксид аммония) и NH4NO3 - нитрат аммония;
2) HClO2 - хлористоводородная кислота и KClO2 - хлорит калия;
3) K2SO3 - сернистокислый калий и K2SO3 - сернистокислый калий;
4) MgCO3 - угольная кислота и MgCO3 - карбонат магния;
5) Ca3P2 - фосфористая кислота и Ca3P2 - фосфид кальция.
3. Формулы солей - нитрат и сульфид:
1) Na2SO4 - сульфат натрия;
2) BaS - сульфид бария;
3) Ca(NO2)2 - нитрит кальция;
4) Al(NO3)3 - нитрат алюминия;
5) H2S - сульфид водорода.
4. Формулы солей - хлорид и карбонат:
1) HCl - хлорид водорода;
2) FeCl3 - хлорид железа (III);
3) H2SO3 - сернистая кислота;
4) BaCO3 - карбонат бария;
5) CH4 - метан.
5. Формулы соответственно сульфата железа (III) и гидроксида кальция:
1) FeS - сульфид железа;
2) KOH - гидроксид калия;
3) Fe2(SO4)3 - сульфат железа (III);
4) FeSO4 - сульфат железа (II);
5) Ca(OH)2 - гидроксид кальция.
6. Формулы соответственно соли и оксида:
1) Li3N - нитрид лития;
2) MnO2 - двуокись марганца;
3) NaOH - гидроксид натрия;
4) CuSO4 - сульфат меди (II);
5) HNO3 - азотная (V) кислота.
7. Уравнения химических реакций:
Mg + O2 → MgO
2Mg + O2 → 2MgO (уравнение с коэффициентами)
As + O2 → As2O5
2Na + H2 → 2NaH
H2 + N2 → NH3
ZnO + H2 → Zn + H2O
Al2S3 + O2 → Al2O3 + SO2
Cr2O3 + H2 → Cr + H2O
C3H6 + O2 → CO2 + H2O
8. Массовая доля соли в новом растворе:
Изначально в 240 г растворе хлорида натрия содержится 10% соли, то есть 24 г. После добавления 20 г вещества общая масса раствора стала 260 г. Массовая доля соли в новом растворе равна 24 г / 260 г * 100% = 9.23% (округлено до целого).
9. Масса 18 л оксида углерода (IV) при н.у.:
Объем равен 18 л, что при нормальных условиях (н.у.) равно 22.4 л/моль для газов. Таким образом, оксид углерода (IV) имеет молярную массу 22.4 л / 18 л = 1.24 г/л. Значит, масса 18 л оксида углерода (IV) будет 1.24 г/л * 18 л = 22.32 г.
10. Масса оксида фосфора (V):
Составим уравнение химической реакции:
P4 + 5O2 → 2P2O5
Согласно уравнению, для образования 2 моля основного вещества P2O5 требуется 5 молей кислорода. Молярная масса фосфора (P4) равна примерно 123 г/моль, поэтому 31 г фосфора содержит 31 г / 123 г/моль = 0.25 моль.
Следовательно, при взаимодействии 31 г фосфора с кислородом образуется 0.25 моль * 2 моль P2O5 / 5 моль O2 = 0.1 моль P2O5.
Масса оксида фосфора (V) составит 0.1 моль * 141.9 г/моль = 14.19 г.