1. Укажите функциональную группу, характерную для карбоновых кислот: а) –ОН б) –С – О – С- в) – СООН г) -СОН

2. Атом углерода карбоксильной группы находится в состоянии гибридизации: а) sp 3 б) sp 2 в) sp

3. Укажите карбоновую кислоту, которая входит в состав козьего жира:

а) капроновая б) масляная в) стеариновая г) уксусная

4. Укажите общую формулу карбоновых кислот:

а) R-OH б) СпН2п+1 СООН в) СпН2п -7 ОН г) СпН2п-2

5. Наличие водородных связей в карбоновых кислотах обусловливает:

а) более низкие температуры кипения;

б) более высокие температуры плавления;

в) более высокие, чем у спиртов температуры кипения;

г) более низкие температуры плавления

6. Укажите названия карбоновых кислот, которые находятся в твердом агрегатном состоянии: а) уксусная, б) масляная, в) пальмитиновая, г) стеариновая

7. При нагревании щавелевой и муравьиной кислот образуются следующие вещества:

а) СО, СО2, Н2О; б) СО, О2, Н2О; в) СО, Н2, СО2; г) СО2, О2, СН4

8. Для получения карбоновых кислот чаще всего используют реакции:

а) окисления, б) галогенирования, в) разложения, г) дегидрирования

9. Карбоновые кислоты взаимодействуют с солями более слабых кислот по: а) радикальному механизму, б) донорно-акцепторному механизму,

в) реакции ионного обмена

10. Некоторые предельные одноосновные карбоновые кислоты в промышленности получают из: а) непредельных УВ, б) предельных УВ, в) ароматических УВ, г) сложных эфиров

11. Кислотные свойства карбоновых кислот: а) выше, чем у органических кислот, б) ниже, чем у спиртов, в) выше, чем у спиртов

12. При взаимодействии карбоновых кислот со спиртами образуются сложные эфиры в результате реакции: а) дегидрирования, б) галогенирования, в) этерификации, г) гидратации.

Ncs, 13 октября 2011, 16:37 #Казалось бы, SO3 надо поглощать водой. Однако воду здесь использовать нельзя: SO3 до соприкосновения с водой реагирует с ее парами и образует капельки серной кислоты- сернокислотный туман, который водой не поглощается. Зато такой пар практически отсутствует над концентрированной серной кислотой. Поэтому вместо воды используют 98% серную кислоту.

Триоксид серы поглощается концентрированной кислотой, реагируя с содержащейся в ней водой:

SO3 + H2O —> H2SO4 +Q

Образуется безводная серная кислота. Если в ней растворить SO3, то образуется “дымящая” серная кислота- ОЛЕУМ, необходимый для очистки нефти, в нефтехимических и других производствах

1. Дано: 
m(УВ)=4,3 г 
m(CO2)=13,2 г 
D(H2)=43 
M(УВ)-? 
Решение: 

CnH2n+2 + (3n+1)/2O2 = nCO2 + n+1H2O 
n(CO2) = 13,2/44=0,3 моль 

При сгорании (12n+2n+2) г углеводорода образуется n моль СО2 
а при сгорании 13,2 г образуется 0,3 моль СО2 
Таким образом молекулярная масса данного углеводорода будет равна 86 г, т.е. 
12n+2n+2=86, n=6 
Высчитываем молярную массу по водороду: 43*2=86 г/моль 
Молекулярная ф-ла данного УВ С6Н14 
ответ: С6Н14 

2.Выведите формулу вещества, содержащего 81.8% углерода и 18.2% водорода.Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 22. 
Решение: Молярная масса данного УВ равна 44 г/моль, находим отношение атомов углерода и водорода: 
С:Н= 81,8/12:18,2/1=6,8:18,2=1:2,7 
Простейшая формула СН2,7 имеет молярную массу 14,7 г/моль 
44/14,7=3 
Следовательно, ф-ла данного в-ва С3Н8 - пропан 

3)Какое количество вещества воды и какой объем углекислого газа(н.у.) выделятся при сгорании 3 моль пропана? 

С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О 
Из уравнения реакции видно, что при сгорании 1 моль пропана образуется 4 моль воды и 67,2 л СО2 
следовательно, при сгорании 3 моль образуется 12 моль воды и 201,6 л углекислого газа. 

4)смесь газов, состоящую из 20л метана и 5л этана, сожгли в кислороде. Определите объем выделившегося при этом оксида углерода (IV) 

СН4 +2О2 = СО2 + 2Н2О 
При сгорании 1 л метана образуется 1 л угл. газа, значит, что при сгорании 20 л метана получим 20 л оксида углерода (IV) 

2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О 
При сгорании 1 л этана образуется 2 л угл. газа, значит, что при сгорании 5 л метана получим 10 л оксида углерода (IV) 
Следовательно, что при сжигании смеси газов данных по условию задачи, образуется 30 л оксида углерода (IV) 

5)При дегидрировании 22.4л пропана до пропена с выходом 92% получили водород, которого хватит для восстановления оксида меди(II) массой ...

С3Н8 -> С3Н6 + Н2 
при дегидрировании пропана 22,4 л при 100% выходе продуктов реакции мы бы получили такой же объем водорода, но т.к. практический выход его сотавляет 92%, то его получим 22,4*0,92=20,6 л 
CuO + H2 => Cu + H2O 
Молярная масса оксида меди 80 г/моль 
Чтобы восстановить 80 г оксида меди необходимо 22,4 л водорода, а мы получили его 20,6 л, следовательно, мы сможем восстановить 73,6 г CuO (20,6*80/22,4)