1. Укажите массу калийной соли( KCl), которая содержится в растворе объемом 15 см3 с массовой долей хлорида калия 0,03 моль/дм3
2. Укажите массу NaCl, которая содержится в растворе объемом 1,2 дм3 с массовой долей хлорида натрия 0,01 моль/дм

Тут следует отметить два момента. Первый состоит в том, что глина обладает очень низкой теплопроводностью и жидкость в глиняной посуде долго сохраняет первоначальную температуру, особенно если кувшин закрыть сверху. Но не это самое интересное. Гораздо забавнее эффект охлаждения жидкости, который наблюдается при нагреве кувшина солнцем. Как это работает? Глина материал пористый и все эти мелкие поры заполняются тонкими прослойками воды. При нагреве стенок нагревается в первую очередь вода в этих порах и начинает быстрее испаряться. Но испарение возможно только при поглощении энергии, которую в виде тепла этот процесс отнимает не только от теплых стенок кувшина, но и от жидкости в кувшине, потому что для испарения 1 грамма воды энергии требуется в несколько раз больше, чем для его нагрева. В результате вода в кувшине охлаждается.

Н/р соединения смотри в табл. растворимости.
растворимые соли распадаются на ион метала и кислотный остаток (зарялы соответствующие), например, Na2CO3    2Na(+) (lдва иона) и (СО3)2- (двузарядный анион).

нерастворимые заgисываются AgCl (это н/р осадок, диссоциации нет). Для AgNO3 и CaCl2 (например).

2AgNO3 + CaCl2  = Сa(NO3)2  + 2 AgCl
2Ag(+)  +  2(NO3)(-)  + Ca(2+)  + 2Cl(-)  = Сa(2+)  + 2(NO3)(-)  +  2AgCl
в правой и левой части одинаковые ионы сокращаем
2Ag(+)  +  2Cl(-)  =  AgCl

остальные аналогично

2AgNO3 + CaCl2  = Сa(NO3)2  + 2 AgCl
2Ag(+)  +  2(NO3)(-)  + Ca(2+)  + 2Cl(-)  = Сa(2+)  + 2(NO3)(-)  +  2AgCl
в правой и левой части одинаковые ионы сокращаем
2Ag(+)  +  2Cl(-)  =  AgCl