1. Укажите массу (в г): одного моль атомов кремния; 0,5 моль молекул SiH4; трех моль ионов [SiF6]2‾; одного моль эквивалента (условных частиц) Н4SiО4. 2. В соединении, имеющем относительную молекулярную массу 80, содержится (по массе) 1,25 % водорода, 38,75 % фосфора и 60,00 % кислорода. Выведите истинную формулу этого соединения.
3. Вычислите количество вещества (моль) и массу (г) оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия 0,27 моль алюминия с достаточным количеством кислорода.
4. Допишите уравнения и укажите типы химических реакций:
N2 + Н2 →
Ca + H2O →
NaOH + HCl →
Al(OH)3
Zn + H2SO4 (конц.) →
3 Ag⁰ + 4 H⁺ +4 NO₃⁻ = 3 Ag⁺ + 3 NO₃⁻ + N⁺²O⁻² + 2 H₂O
(Вычёркиваем одинаковые реактанты с обеих сторон)
4 H⁺ + NO₃⁻ = N⁺²O⁻² + 2 H2O
Ag⁰ - 1e⁻ → Ag⁺¹ - восстановитель, окисление
N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² - окислитель, восстановление
2) 2 AgNO₃ + 2NaOH = Ag₂O + 2 NaNO₃ + H₂O
2 Ag⁺ + 2 NO₃⁻ +2 Na⁺ + 2 OH⁻ = Ag₂O + 2 Na⁺ + 2 NO₃⁻ + H₂O
2 Ag⁺ + 2 OH⁻ = Ag₂O + H₂O
3) Ag₂O + 2 HNO₃ = 2 AgNO₃ + H₂O
Ag₂O + 2 H⁺ + 2 NO₃⁻ = 2 Ag⁺ + 2 NO₃⁻ + H₂O
Ag₂O + 2 H⁺ = 2 Ag⁺ + H₂O
4) AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃
Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓
поставь СЕРДЕЧКО и выбери как ЛУЧШИЙ ОТВЕТ
Дано: Решение:
m(Mg)=72 г. 2Mg+O₂=2MgO
Найти: M(Mg)=24 г\моль
V(O₂)-? ∨(ню)Mg=m\M=72\24=3 моль
∨(O₂)=1\2*∨(Mg)=1\2*3=1.5 моль
V(O₂)=∨*Vm=1,5*22,4=33,6
ответ:г
№2
Дано: Решение:
m(р-ра)=100 г. m(NaCl)=ω(NaCl)*m(р-ра)=0,1*100=10 г.
ω(NaCl)=10%=0,1 m(H₂O)=m(р-ра)-m(NaCl)=100-10=90 г.
Найти:
m(H₂O)-? ответ:б
№3
Дано: Решение:
m(AgNO₃)=17 г. AgNO₃+NaCl=AgCl+NaNO₃
m(NaCl)=2,9 г. M(AgNO₃)=108+14+48=122+48=170 г\моль
Найти: ∨(ню)AgNO₃=m\M=17\170=0,1 моль
m(AgCl)-? M(NaCl)=23+35=58г\моль
∨(NaCl)=m\M=2,9\58=0,05 моль
∨(AgCl)=∨(NaCl)=0,05 моль
М(AgCl)=108+35=144
m(AgCl)=∨*М=0,05*144=7,2 г.
ответ:б