1. Укажите неверную характеристику для реакции: 2SO2(г) + O2(г) →кат 2SO3(г) + Q
1) обратимая 2) эндотермическая
3) гомогенная 4) каталитическая
2. Процесс взаимодействия молекул воды с частицами растворителя, называется:
1) гидролиз 2) гидратация
3) диссоциация 4) разложение
2. Слабым электролитом является
1) H2S 2) H2SO4
3) K2S 4) K2SO4
3. Фосфат калия образует при электролитической диссоциации ионы:
1) K+ и PO33- 2) K+ и Н 2PO4-
3) K+ и НPO42- 4) 3K+ и PO43-
4. Частица, имеющая положительный заряд, называется:
1) анион 2) катион
3) атом 4) молекула
5. Реакция между растворами NaCl и AgNO3 протекает до конца, так как:
1) оба вещества являются электролитами
2) образуется осадок
3) образуется слабый электролит вода
4) образуется растворимый нитрат натрия
6. При одинаковых условиях с большей скоростью протекает реакция соляной кислоты с:
1) оловом 2) магнием
3) цинком 4) железом
7. В процессе превращения по схеме
S-2 → S+4:
1) отдает электроны, восстановитель
2) отдает электроны, окислитель
3) принимает электроны, окислитель
4) принимает электроны, восстановитель
8. Химическое равновесие в системе
Fe2O3(тв) + 3Н2(г) →2Fe(тв) + 3H2O(г) – Q можно сместить в сторону продуктов реакции при
1) добавлении Fe2O3
2) уменьшении температуры
3) увеличении давления
4) увеличении температуры
9. Лакмус краснеет в водном растворе соли
1) Na2SO3 2) K2SO4
3) K2S 4) ZnSO4
10. На основании термохимического уравнения горения этилена (C2H4)
C2H4 (г) + 3O2 (г) → 2CO2 (г) + 2H2O (ж) + 1400 кДж
вычислите количество теплоты, которое выделяется при сгорании этилена C2H4 массой 11,2 г.
11. Напишите уравнения возможных реакций между следующими веществами:
а) сульфат алюминия и гидроксид калия
б) серная кислота и карбонат калия
в) хлорид цинка и нитрат калия
г) оксид цинка и азотная кислота.
Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме химической реакции, определите окислитель и восстановитель:
HNO2 + HI → I2 + NO + H2O
2CxH2y + nO2 = 2xCO2 + 2yH2O
Отсюда следует, что n + 2 = 2x + 2y, т.к. число молей в реакции не изменяется. С другой стороны, n = 2х + у, т.к. весь кислород расходуется на образование воды и углекислого газа. Решая систему этих уравнений, можно найти, что у=2 при любых значениях х. Значит, данному условию удовлетворяют все углеводороды формулы СхН4, являющиеся газами. В частности, искомыми веществами являются:
Метан СH4, этилен C2H4, пропин C3H4, аллен C3H4, циклопропен C3H4, бутатриен C4H4, метиленциклопропен C4H4.
Получение:
1)Кумольный метод. Этим получают более 95 % всего производимого в мире фенола. В каскаде барботажных колонн кумол подвергают некаталитическому окислению воздухом с образованием гидропероксида кумола (ГПК). Полученный ГПК, при катализе серной кислотой, разлагают с образованием фенола и ацетона. Кроме того, ценным побочным продуктом этого процесса является α-метилстирол.
2)Около 3 % всего фенола получают окислением тоуола, с промежуточным образованием бензойной кислоты
3)Весь остальной фенол выделяют из каменноугольной смолы
Физические свойства:
Представляет собой бесцветные игольчатые кристаллы, розовеющие на воздухе из-за окисления, приводящего к образованию окрашенных веществ (это связано с промежуточным образованием хинонов). Обладает специфическим запахом (таким, как запах гуаши, так как в состав гуаши входит фенол). Умеренно растворим в воде (6 г на 100 г воды), в растворах щелочей, в спирте, в бензоле, в ацетоне. 5 % раствор в воде — антисептик, широко применяемый в медицине.
Применение:
44 % фенола расходуется на производство бисфенола А, который, в свою очередь, используется для производства поликарбона и эпоксидных смол;30 % фенола расходуется на производство фенолформальдегидных смол;12 % фенола гидрированием превращается в циклогексанол, используемый для получения искусственных волокон — нейлона и капрона;в России большое количество фенола используется в нефтепереработке, в частности для селективной очистки масел на технологических установках типа 37/1 и А-37/1. Фенол проявляет высокую селективность и эффективность при удалении из масел смолистых веществ, различных полициклических ароматических углеводородов с короткими боковыми цепями, а также соединений, содержащих серу[2];остальной фенол расходуется на другие нужды, в том числе на производство антиоксидантов (ионол), неионогенных ПАВ — полиоксиэтилированных алкилфенолов (неонолы), других фенолов (крезолов), лекарственных препаратов (аспирин), антисептиков (ксероформа) и пестицидов. Раствор 1,4 % фенола применяется в медицине (орасепт) как обезболивающее и антисептическое средство.
Фенол и его производные обусловливают консервирующие свойства коптильного дыма. Также фенол используют в качестве консерванта в вакцинах. Пример использования, в качестве антисептика — препарат «Орасепт» и «Фукорцин». В косметологии как химический пилинг (токсично).
в скотоводстве: дезинфекция животных растворами фенола и его производных.в косметологии для проведения глубокого пилинга.