1.Укажите степени окисления атомов элементов в следующих соединениях:KNO3, HNO2, NH3, N22.Сколько электронов присоединяет или отдает частица, еслиK0 превращается в K+1P0 превращается в P-3S-2 превращается в S+23.Какой будет степень окисления, еслиN0 присоединяет 3 электронаFe +3 присоединяет 1 электрон S+4 отдает 2 электронаN3- отдает 3 электрона4.Расставьте степени окисления элементов и укажите, какая реакция являетсяокислительно-восстановительной. Аргументируйте.Сu(ОН)2 + 2НCl → CuCl2 + 2Н2О;MgCO3 →MgO + CO2;4NН3 + 3О2 → 2N2 + 6Н2OSO2 + Н2О→H2SO3
Последняя стадия:
RCOOH+C2H5OH-->RCOOC2H5+H2O (t, кат. H2SO4)
Где RCOOH - неизвестная карбоновая кислота.
Пусть М(R)=Х г/моль, тогда М(RCOOC2H5)=X+73 (г/моль)
Теоретическая масса эфира: m'=m/r=2,2г/0,5=4,4 г
n(RCOOC2H5)=m/M=4,4г/(Х+73 г/моль)=n(RCOOH)
RCHO+Ag2O-->RCOOH+2Ag↓
n(Ag)=m(Ag)/M(Ag)=10,8г/108г/моль=0,1 моль
По уравнению реакции n(RCOOH)=n(Ag)/2=0,05 моль
Тогда 4,4/(Х+73)=0,05
0,05Х+3,65=4,4
Х=15
Тогда М(R)=15 г/моль, что соответствует группе СН3.
Значит, кислота была СН3СООН - уксусная, а альдегид - СН3СНО - ацетальдегид.
а) атомы - Na, O, Fe,
б) катионы -Na⁺, Mg²⁺, NH₃⁺
в) анионы - O⁻², SO₄²⁻, NO₃⁻,
г) молекулы - O₂, HNO₃, NO₂
2. Запишите электронные конфигурации:
а) атома Хлора - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
и иона Cl⁻ - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
б) атома Магния - 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
иона Mg⁺² - 1s² 2s² 2p⁶
3. Сколько протонов и электронов содержит:
а) атом Алюминия - 13 протонов, 13 электронов
б) ион Al⁺³ - 13 протонов, 10 электронов
4. Атом какого элемента содержит столько же электронов, сколько их в ионе Nа⁺ - атом неона Ne
5. Сколько электронов не хватает до завершения внешнего энергетического уровня атомам:
а) Оксигена - 2е
б) Хлора - 1е
в) Фосфора -3 е