1 Уравнять методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

Si + HNO3 + HF → H2SiF6 + NO +H2O

K2CrO4 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

2

Уравнять методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

Задание №1. B+ HNO3 + HF → HBF4 + NO2 + H2O

Задание №2. KI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 +
3

Уравнять методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

Задание №1. K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O

Задание №2. FeSO4 + KClO3 + KOH → K2FeO4 + KCl + K2SO4 + H2O

4

Уравнять методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

Задание №1. Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O

Задание №2. FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
Билет №5
Уравнять методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

Задание №1. K2Cr2O7 + HI + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Задание №2. NH3 + 8KMnO4 + 9KOH → KNO3 + 8K2MnO4 + 6H2O

LI, Na, K, Rb, Cs

Ni, Fe, Zn

Входит в состав необходимых минеральных веществ у растений, а у людей играет регуляторную роль

а) 2CuO + C = CO2 + 2Cu

C - восстановитель, Cu - окислитель    

б) Ag2O + H2 = 2Ag + H2O

H2 - восстановитель, Ag - окислитель

а) 2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2

б) 2Mg + O2 = 2MgO

в) CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

n(FeO) = m/M = 288г / 72г/моль = 4 моль

n(FeO) = n(Fe)

m(Fe) = n * M = 4 моль * 56 г/моль = 224 г

CaO + H2O = Ca(OH)2

Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2O

CaCO3 + t° = CaO = CO2

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

3Fe2O3 + 9H2 = 6Fe + 9H2O

2Fe - окислитель

2H - восстановитель

CuO + H2 = H2O + Cu

n(CuO) = m/M = 8г / 80г/моль = 0,1 моль

m(теор.) = 0,1 моль * 64г/моль = 6,4 г

6,4г - 100%

n(Cu) = m(практ.) / m(теор.) = 3,84г / 6,4г = 0,6 * 100% = 60%

Простое вещество кислород состоит из неполярных молекул О2 (дикислород) с σ,π-связью, устойчивая аллотропная форма существования элемента в свободном виде.

Бесцветный газ, в жидком состоянии - светло-голубой, в твердом - синий.

Составная часть воздуха: 20,94% по объему, 23,13% по массе. Из жидкого воздуха кислород выкипает после азота N2.

На воздухе поддерживает горение многих веществ.

Малорастворим в воде (31 мл/ 1 л Н2О при 20 °С), но несколько лучше, чем N2.

Физические константы:

Mr = 31,998;

ρ = 1,43 г/л (н.у.),

tпл = −218,7 °C,

tкип = −182,962 °C