1) Уравнять реакции, указать тип: Na3PO4 Ca(NO3)2 = NaNO3 Ca3(PO4)2
AgOH = Ag2O H2O
H2O P2O5 = H3PO4
V2O5 H2 = V H2O
2) Написать уравнения реакций диссоциации следующих веществ:
нитрат натрия, карбонат калия, гидроксид железа (III), сульфат алюминия, хлорид бария, оксид цинка, фосфат калия, серная кислота, гидроксид бария.
3) Закончить уравнения реакций ионного обмена в молекулярном виде, составить полное и сокращённое ионные уравнения:
Фосфорная кислота гидроксид натрия =
Нитрат железа (II) гидроксид натрия =
Гидроксид меди (II) соляная кислота =
Хлорид бария карбонат натрия =
4) Решить задачу:
В 350 г воды растворили 60 г поваренной слои. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
5) Рассчитать массовую долю углерода в гидрокарбонате натрия
6) Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
Mg ► MgO MgCl2 ► Mg(OH)2 ► MgSO4
Реакции ионного обмена записать в молекулярном и ионном виде.
Может есть кто-то из 8 класса кто знает откуда этот тест? ВЫ ЗНАЕТИ ОТ КУДА ЭТОТ ТЕСТ
Ba(2+) + 2Cl(-) +2H(+) +SO4(2-) = BaSO4! +2 H(+) +2(Cl-)
Ba(2+) + SO4 (2-) = BaSO4!
2/ NaOH + HCl = NaCl +H2O
Na(+) + Cl(-) + H(+) + Cl(-)= Na(+) +Cl(-) + H2O
H(+) + OH (-) = H2O
2/ KCL соль сильного основания и сильной кислоты . гидролиза нет
Zn(NO3)2
Zn(2+) + 2 NO3(-) + HOH
Zn(2+) + OH(-) = Zn OH (+) + H(+) освобождаются ионы водорода среда кислая . тк соль образована слабым основанием и сильной кислотой
К2СO3 /соль образована сильным основанием и слабой кислотой)
К2СO3 = 2K(+) + CO3 (2-0
CO3 (2-) + HOH = HCO3(-) +OH(-) освобождаются ионы гидроксила среда щелочная