1. Установіть послідовність зростання сумарної кількості йонів при дисоціації , написавши рівняння : а) 3 моль цинк хлориду;
в) 1 моль ферум(ІІ) нітрату;
б) 2 моль натрій ортофосфату;
г) 1 моль магній сульфату.
2. Установіть послідовність зростання сили кислот:
а) Н2SO3; б) HCl ; в) HClО4; г) Н2S.
3. Із наведеного переліку речовин NaCl, HCl, NaOH, NaNO3, HNO3, HNO2, H2SO4, Ba(OH)2, H2S, K2S, Pb(NO3)2 випишіть окремо формули:
а) сильних електролітів;
б) слабких електролітів.
4. Які значення ступенів дисоціації, якщо із 100 молекул на йони розпадаються:
а) 80 молекул ; б) 5 молекул.
Яка сила електролітів?
Приклад до завд .1
а) 3ZnCl2 = 3Zn 2+ + 6 Cl - ( з трьох моль цинк хлориду утворюється 9 моль йонів )
Объяснение:
1)Благодаря протонам ядро имеет положительный заряд;
2) О водороде как об элементе можно судить, если он входит в состав какого-то вещества.
3) Число орбиталей на внешнем уровне всегда равно номеру группы главной подгруппы.
4) Форму объемной восьмерки имеет р-орбиталь, s-орбиталь имеет форму сферы или шарообразную
5) Число энергетических уровней всегда равно номеру периода
6) По данной электронной конфигурации можно предположить, что данный химический элемент находится в 4 периоде, 4-й группы главной подгруппы. Для того, чтобы определить элемент, можно подсчитать сумму электронов в электронной конфигурации, она равна 32, следовательно, химический элемент № 32 - это германий.
7) К s-элементам относятся водород, гелий, щелочные и щелочно-земельные металлы.
8) В возбужденном состоянии атом углерода имеет следующую электронную конфигурацию: 1s²2s¹2p³ (причем все 4 электрона на 2 энергетическом уровне неспаренные.
9) У атома хлора на третьем энергетическом уровне имеется 5 свободных d-орбиталей, которые в невозбужденном состоянии атома свободны.
10) По положению металла в ПСХЭ можно судить как он будет проявлять металлические св-ва, от лития к францию металлические св-ва увеличиваются, слева направо уменьшаются, поэтому в данном случае калий наиболее ярко будет проявлять метал. св-ва.
11) Элемент с такой электронной конфигурацией будет находиться в 3-м периоде
12) Данные эл. конфигурации соответствуют следующим элементам а) водород; б) бор; в) неон и г) хлор. Наиболее яркие неметаллические св-ва проявляет хлор.
13) Все перечисленные элементы находятся в 5-й А подгруппе и имеют общую электронную конфигурацию: ns²np³, где n - номер периода, поэтому на внешнем энергетическом уровне число электронов изменяться не будет
14) Из перечисленных химических элементов, только лишь хром образует три оксида, которые проявляют основные, амфотерные и кислотные св-ва: СrO - Cr(OH)₂ - основные св-ва; Cr₂O₃ - Cr(OH)₃ - амфотерные св-ва; СrO₃ - H₂CrO₄ - кислотные свойства.
15) Данная конфигурация показывает, что химические элементы находятся в IV группе А подгруппы = Высший оксид соответствует RO₂, а летучее водородное соединение - RH₄ или ЭО₂ и ЭН₄
Механизм электрофильного замещения
Рассмотрим механизм электрофильного замещения на примере реакции незамещенного
бензола с хлором в присутствии хлорида алюминия.
На первой стадии механизма реакции при взаимодействии хлора с кислотой Льюиса образуется электрофильная частица - катион хлора, который вступает во взаимодействие с -нуклеофилом - бензолом, в результате чего образуется -комплекс. Катион хлора готов присоединиться по двойной связи, в результате его присоединения к бензолу образуется -комплекс, который имеет три граничные структуры. Последняя стадия - отрыв атома водорода тетрахлоридом алюминия и ароматизация продукта реакции.
РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ
Реакции присоединения протекают сложнее и в более жестких условиях, чем реакции электрофильного замещения.
При нормальных условиях бензол не обесцвечивает бромную воду
В условиях термического или фотолитического бромирования и хлорирования реакции протекают по свободно-радикальному механизму с образованием насыщенных циклических галогенпроизводных:
1. Галогенирование. На свету бензол присоединяет хлор, при этом образуется гексахлозамещенный циклогексан (гексахлоран):
Данная реакция имеет промышленное применение, так как гексахлоран является широко используемым инсектицидом. В случае хлорирования гомологов бензола в тех же условиях, происходит не присоединение по бензольному ядру, а замещение в "боковую цепь" и образуются замещенные хлорпроизводные:
2. Каталитическое гидрирование на никелевых и др. металлических катализаторах при повышенных температуре и давлении имеет промышленное значение. При гидрировании бензола образуется циклогексан:
В случае гидрирования алкиларенов образуются циклогесаны с соответствующими заместителями. Например, гидрирование толуола приводит к образованию метилциклогексана.