1. Установіть відповідність між формулою речовини та класом, до якого вона належить.
1) Оксид 2) Кислота 3) Основа 4) Сіль
а) HCl б) CO2 в) Na2CO3 г) Ca (OH)2
2. Позначте речовину, яка взаємодіє з натрій гідроксидом, запишіть відповідне рівняння реакції:
а) CaCO3; б) MgO.
3. Закінчіть рівняння реакцій:
а) K2O + H2O =
б) Ca (OH)2+ SO2 =
в) ферум(ІІІ) гідроксид + ортофосфатна кислота =
г) магній карбонат + нітратна кислота =
4. Яка маса солі утвориться під час взаємодії 8 г натрій гідроксиду й ортофосфатної кислоти?
1)
дано:
m(p)-62 г
m(p205)-130г
найти: выход p205
решение:
2 х
1) 4p+502=2p205
4 2
2) n(p)=m / m=62 / 31= 2 моль
3) составляем пропорцию:
n(> 2=х > 2*2/4=1моль
4 2
4)m(p205)=n*m=1*142=142 гр
5)выход расчитываем по формуле w=m(практическая) / m(теоритическая)
теоритич. по уравнению. подставляем:
w выход (p205)=130 / 142=0.915--> 91.5%
(2)
дано:
m(mg)-40 г
m смеси (sio2)-31.5 г
w(примесей)в оксиде 5% или 0.05
w(sio2)=100-5=95% или 0.95
найти: m(si)
решение:
0.5 х
1) 2mg+sio2=si+2mgo
1 1
2) n(mg)= m / m=40/24= 1.6 моль
m чистого (sio2)=m смеси (sio2)* w(sio2)=31.5*0.95=29.925 гр
n(sio2)= m / m=29.925 / 60=0.5 моль
по уравнению реакци видно что для реакции (sio2) с магнием нужно (1.6 моль/2)=0.8 моль -sio2 0.8> 0.5
следовательно оксид кремния взят в недостатке.решаем от недостатка
составляем пропорцию:
n(> 0.5=х > х=0.5 моль
1 1
m(si)=n*m=0.5*24=12 гр
Объяснение:
. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.
Cr2(SO4)3 +H2O2 + NaOH >
TiOOH + O2 + NaOH >
+3 -1 +6 -2
Cr₂(SO₄)₃+ 3 H₂O₂+ 10NaOH= 3Na₂SO₄+ 2Na₂CrO₄ + 8H₂O
Сr₂⁺³ - 6e = 2Cr⁺⁶ окисление, Cr₂(SO₄)₃ - восстановитель ║1
H₂O₂ + 2e = 2 OH⁻ восстановление, H₂O₂ - окислитель ║3
+3 0 +4 -1
4 TiOOH + O2 + 8 NaOH = 4 Na2TiO3 + 6 H2O
TiOOH + ОН⁻ = TiO3²⁻ + 2Н⁺ + е окисление, TiOOH -восс-ль ║4
О2⁰ + 4е = 2О⁻² восстановление, O2 - окислитель ║1