1. Установите соответствие между названиями элементов и их символами. Названия элементов: 1. Al; 2. Cu; 3. Ca. Символы элементов: А) медь; Б) бром; В) алюминий; Г) кальций.
2. Установите соответствие между явлениями и их признаками. Признаки: 1. появление запаха; 2. растворение вещества; 3. горение газа. Явления: А) химическое явление; Б) физическое явление; В) физико-химическое явление; Г) биологическое.
3. Установите соответствие между левыми и правыми частями уравнений реакций. Левые части: 1. Na2O + H2O = 2. CaCl2 + Na2CO3 = 3. CaO + H2O = Правые части: А) Ca(OH)2; Б) 2NaOH; В) CaCO3 + 2NaCl; Г) NaNO3 + CO2;
4. Установите соответствие между формулами и названиями веществ. Формулы: 1. CaCO3; 2. CuSO4 ; 3. FeCl3. Названия веществ: А) сульфат меди (II); Б) хлорид железа (III); В) карбонат кальция; Г) сульфат кальция.
5. Установите соответствие между веществами и типами связи в них. Вещества: 1. NaF; 2. Cl2; 3. NH3. Типы связей: А) ковалентная неполярная связь; Б) ковалентная полярная связь; В) металлическая; Г) ионная связь.
6. Укажите, сколько атомов содержится в одном моль азота. 1. 1 атом. 2. 5 атомов. 3. 6,02•1023 атомов. 4. 3•1024 атомов.
7. Укажите, чем характеризуется химический элемент. 1. Числом нейтронов. 2. Числом Авогадро. 3. Зарядом ядра. 4. Числом нуклонов.
8. Укажите, из чего состоят атомы. 1. Протонов и нейтронов. 2. Молекул. 3. Нуклонов. 4. Атомных ядер и электронов.
9. Укажите, чем отличаются атомы двух изотопов одного и того же элемента. 1. Зарядом ядра. 2. Числом нейтронов. 3. Числом электронов. 4. Ничем.
10. Какой формулой определяется максимальное количество электронов на энергетическом уровне? 1. n + l 2. 2n2 3. n+2l 4. l
11. Сколько атомов входит в состав молекулы воды? 1. Один. 2. Два. 3. Три. 4. Пять
12. Чему равна степень окисления марганца в перманганате калия KMnO4? 1. +7 2. +8 3. -2 4. +1
13. К какому типу реакции относится реакция горения магния в кислороде? 1. Экзотермической реакции. 2. Эндотермической реакции. 3. Реакции нейтрализации. 4. Реакции не происходит.
14. Как называют отрицательные ионы? 1. Анионы. 2. Катод. 3. Окислитель. 4. Катионы.
15. Каким из ниже перечисленных реактивов можно распознать хлорид-ион Cl– ? 1. NaOH. 2. BaSO4. 3. AgNO3. 4. Ca(OH)2.
16. Укажите металл, который почти вдвое легче воды. 1. Литий. 2. Ртуть. 3. Кальций 4. Алюминий.
17. Среди перечисленных формул веществ укажите формулу пентана. 1. C2H2. 2. C10H22. 3. C5H12. 4. C6H6.
18. Окислением какого вещества можно получить этаналь (уксусный альдегид)? 1. Окислением бензола. 2. Окислением этанола. 3. Окислением диметилового эфира 4. Окислением уксусной кислоты.
19 К какому классу органических соединений относятся вещества с общей формулой CnH2n? 1. К алканам. 2. К алкинам. 3. К алкенам. 4. К аренам.
20 Укажите, какие из указанных классов органических соединений вступают в реакцию гидролиза. 1. Жиры. 2. Альдегиды. 3. Спирты. 4. Арены.
21 Как называется промышленная переработка нефти, в результате которой происходит разложение компонентов нефти с образование более легких продуктов? 1. Перегонка. 2. Гидролиз. 3. Крекинг. 4. Ферментация.
22 Из какого соединения получают ацетилен (C2H2)? 1. Карбида кальция. 2. Карбоната кальция. 3. Углерода. 4. Гидроксида кальция.
23 Укажите, к какому классу органических соединений относятся вещества, содержащие функциональную группу . 1. Сложные эфиры. 2. Спирты. 3. Альдегиды. 4. Карбоновые кислоты.
Блок Б № п/п Задание (во Эталон ответа Инструкция по выполнению заданий № 24-30: в соответствующую строку бланка ответов запишите краткий ответ на во окончание предложения или пропущенные слова.
24. Назовите указанное соединение: CH3-CH2-NH-CH2-CH3.
25. Вещества, имеющие одинаковую суммарную формулу (брутто-формулу) и отличающиеся строением или различным расположением атомов в называются …
26. Первичная структура белка - это последовательность чередования аминокислот, связанных между собой …. связями.
27. Сложные эфиры глицерина и высших одноосновных карбоновых кислот называются …
28. Назовите указанное вещество, используя правила систематической номенклатуры:
29. При повышении температуры белки ….. и становятся нерастворимыми - это называется денатурацией белка.
30. Какими являются волокна, получаемые из синтетических полимеров (например, полиамидов, полиэфиорв, поливинилхлоридов)?
Теплота образования вещества - это тепловой эффект реакции, при которой данное вещество образуется из его элементов в стандартных условиях. Теплота образования обычно измеряется в кДж/моль.
В данном случае мы знаем теплоту образования воды (H2O) и тепловой эффект реакции разложения перекиси водорода (H2O2).
Тепловой эффект реакции разложения перекиси водорода - это количество теплоты, которое выделяется или поглощается при данной реакции. В данном случае, тепловой эффект реакции равен -97,9 кДж.
Нам необходимо вычислить теплоту образования перекиси водорода (H2O2).
Шаг 1: Найдем количество теплоты, которое выделяется при образовании воды (H2O) из перекиси водорода (H2O2) и молекул кислорода (O2).
Теплота образования воды (H2O) из перекиси водорода (H2O2) и кислорода (O2) равна -97,9 кДж.
Шаг 2: Найдем количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании половины молекул кислорода (O2) из молекул воды (H2O).
Теплота образования половины молекул кислорода (O2) из молекул воды (H2O) равна половине теплоты образования воды (H2O), то есть -97,9/2 = -48,95 кДж.
Шаг 3: Найдем количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании полной молекулы перекиси водорода (H2O2) из молекул воды (H2O) и половины молекул кислорода (O2).
Теплота образования полной молекулы перекиси водорода (H2O2) равна сумме теплоты образования воды (H2O) и половины теплоты образования кислорода (O2), то есть -97,9 + (-48,95) = -146,85 кДж.
Таким образом, теплота образования перекиси водорода (H2O2) равна -146,85 кДж.
Алғашқы етістік арқылы біздің нөмірдерге көрсетілген элементтердің атом санынан бастап көру керек. Нөмірлер бүкіл өзектердің атом , эч бір элементке бір жолақта көрсетіледі. Мысалы, 5- 1H, 36 - 36Kr, 53 - 53I, 84 - 84Po. Біздің посылкамыздың күрделі тақырыбаға арналғаны 84-ке тең элементтің энергетикалық деңгейлері мен сыртқы электрондық қабатындағы электрон санын табу қажет, сондықтан мұндай элементті таңдау керек.
Элементтің энергетикалық деңгейлерін шешу үшін, бізге элемент нөмерімен арналған электрондық конфигурация керек. Әдетте, жазушы нөмірлер A, B, C, D, E, F, G, H және J таңбаларымен белгіленеді, сондықтан, біздің элементіміздің нөмеріне сәйкес келетін жазушы нөмірті таңдау керек.
84-ке тең элементші мынадай форматта жазушы нөмірлермен қосылатынына көз жеткіземіз: [көшу] X [сыртқы электрондық қабат] Y [энергетикалық деңгей].
Кэрды бірнеше электрондармен бір жағдайда ерекшеледі, оны бізге хабарламайды, сондықтан X қарап табалмыз.
Сыртқы электрондық қабатты шешу әдетте өзектердің СЭШімен байланыстырылады. Галлиум кездесер, 3-ке тең өзектінің электрондық жазушы нөмірлерінен бастасақ таба аламыз. Галлиумдың электрондық конфигурациясы [ары қабат] 3d10 4s2 4p1, сондықтан, сыртқы қабаттың саны 4 болады.
Энергетикалық деңгейлерді шешу үшін, біз тандаймыз, егер сыртқы электрондық қабатта жазушы нөмір өзектінің саны К болса, C деңгейі болады. Бұл жерде ықшамдағы саны К арқылы белгіленеді. Галлиум мен солардың C деңгейдегі саны 3 болады.
Сондықтан, 84-ке тең элементтің энергетикалық деңгейлері мен сыртқы электрондық қабатындағы сыртқы электрон саныны анықтау үшін, мұндай шеңберге +84P + [4]C 3 көрсетіледі.
85-ке тең биологиялық элемент - астат, әдетте, соңғы электрон pseudonoble газдарынан бастау керек, олар C de неңгей арқылы белгіленеді. 85-ке тең элементтің электрондық жазушы нөмірлері 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 6 7s 2 6d 10 7p 5 боларынан тұрады.
Тойғанағы бар архимедов мыналарын сынап көрейік: атомдық нөмерлері а)5 - 5H, пы)36 - 36Kr, б)53 - 53I, в)84 - 84Po-делеттері бар шаңдарды өкізделгендерімен сессиздей салынган Онда б) 4-тін бастап +84P + [4]C 3 болады.
Өтеуі мүмкін, содан кейін менше қарап өтуі мүмкін болмайды, сондықтан жаугерлерге арналған ақпаратты кез-келген уақытта тексеру қажет.