1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
1) 2CН3ОН + О2 а) CO2 + 2H2O +880кДж
2) 2НСООН + MgO б) 2 H-COH + 2H2O
3) HCOH + H2 в) H2C= CH- CH3 + ZnBr2
г) CH3OH
д) (HCOOH)2Mg + H2O
2.Установите соответствие между названиями соединений и их принадлежностью к определённым группам:
1) этилен; а) непредельные углеводороды ряда ацетиленовых
2) ацетилен; б) ароматические углеводороды;
3) пентан; в) спирты;
г) непредельные углеводороды ряда этиленовых;
д) предельные углеводороды.
3.Гидрооксид натрия может взаимодействовать:
1) с серной кислотой; 3) с гидроксидом меди Cu(OH)2;
2) с этиловым спиртом; 4) с хлоридом кальция;
5) с оксидом серы.
4.Вычислите массовые доли углерода, водорода и кислорода (%) в пропановой кислоте (С2Н5-СООН)
5.Определите массу хлорида алюминия, образованного в результате взаимодействия 25г алюминия с хлором
6.Запишите уравнения реакций взаимодействия: а) железа с серной кислотой; б) гидрооксида меди с соляной кислотой
7.Определить объём ацетилена, который можно получить из карбида кальция массой 140г, содержащего 15% примесей
8.Выведите молекулярную формулу углеводорода по данным: массовая доля углерода – 85,7%, массовая доля водорода 14,3%, относительная плотность по водороду равна 14
Дифф.зачет сделайте
1. Пусть формула амина CxHyNz
2. Пусть имеем 100 грамм вещества, тогда, на 100 грамм вещества имеем:
m(C) = 0,6102*100г = 61,02 г
m(N) = 0,2373*100г = 23,73 г
m(H) = 0,1525*100г = 15,25 г
3. x:y:z = n(C):n(H):n(N)
n(C) = m(C) / Ar(C) = 61,02г/12 г/моль = 5 моль
n(N) = m(N) / Ar(N) = 23,73г/14г/моль = 1,695 моль
n(H) = m(H) / Ar(H) = 15,25г/1о/моль = 15,25 моль
x:y:z = 5:15,25:1,695
Приведя полученные значения к целым числам, получим:
x:y:z = 3:9:1
Формула:
C₃H₉N
Тут варианты уже возможны:
C₃H₇NH₂ - н.пропиламин или изопропиамин - это два разных изомера
CH₃CH₂CH₂NH₂ н.пропиламин
CH₃CH(NH₂)CH₃ изопропиламин
CH₃ - NH - C₂H₅ метилэтиламин
CH₃-N-(CH₃)₂ - триметиламин
Li⁰ - 1e → Li⁺¹ |1 |4 | -- восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e → 2O⁻² | 4 |1 | -- окислитель, процесс восстановления
2) 2Na + O₂ = Na₂O₂ -- горение натрия
Na⁰ - 1e → Na⁺ |1 |2 | -- восстановитель, процесс окисления
O² +2e → 2O⁻¹ |2 | 1| -- окислитель, процесс восстановления
3) 4Na + O₂ = 2Na₂O -- окисление натрия (медленное, на воздухе)
4) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
5) 3Fe + 2O₂ = FeO*Fe₂O₃ (или Fe₃O₄) -- реакция горения железа с образованием железной окалины