1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
1) 2CН3ОН + О2 а) CO2 + 2H2O +880кДж
2) 2НСООН + MgO б) 2 H-COH + 2H2O
3) HCOH + H2 в) H2C= CH- CH3 + ZnBr2
г) CH3OH
д) (HCOOH)2Mg + H2O
2.Установите соответствие между названиями соединений и их принадлежностью к определённым группам:
1) этилен; а) непредельные углеводороды ряда ацетиленовых
2) ацетилен; б) ароматические углеводороды;
3) пентан; в) спирты;
г) непредельные углеводороды ряда этиленовых;
д) предельные углеводороды.
3.Гидрооксид натрия может взаимодействовать:
1) с серной кислотой; 3) с гидроксидом меди Cu(OH)2;
2) с этиловым спиртом; 4) с хлоридом кальция;
5) с оксидом серы.
4.Вычислите массовые доли углерода, водорода и кислорода (%) в пропановой кислоте (С2Н5-СООН)
5.Определите массу хлорида алюминия, образованного в результате взаимодействия 25г алюминия с хлором
6.Запишите уравнения реакций взаимодействия: а) железа с серной кислотой; б) гидрооксида меди с соляной кислотой
7.Определить объём ацетилена, который можно получить из карбида кальция массой 140г, содержащего 15% примесей
8.Выведите молекулярную формулу углеводорода по данным: массовая доля углерода – 85,7%, массовая доля водорода 14,3%, относительная плотность по водороду равна 14
Дифф.зачет сделайте

Реакция протекает до конца, если:

-одно из полученных веществ -газ;

-одно из полученных веществ - вода;

-одно из полученных веществ выпадает в осадок.

Вам достаточно посмотреть по таблице растворимости вещест и определите, какая из реакций идет до конца.

CuSO4+2KOH = Cu(OH)2(осадок) +K2SO4

Cu(2+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-) = 2K(+)+SO4(2-) +Cu(OH)2 -полное ионное уравнение

Cu(2+)+2OH(-) = Cu(OH)2 сокращенное ионное ур-е

СaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2(газ) +H2O

Ca(2+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-) = Ca(2+)+2Cl(-)+ CO2+H2O

CO3(2-)+2H(+) = CO2+H2O

MgSO4+2NaF = MgF2(осадок) +Na2SO4

Mg(2+)+SO4(2-) + 2Na(+)+2F(-) = MgF2(осадок) +Na2SO4

Mg(2+)+2F(-) = MgF2(осадок)

KOH +BaCl2реакция обратима, т. е. протекает в обоих направлениях, т. к. в результате реакции образуются растворимые в воде вещества.

(в формуле хлорида бария возле хлора должен быть индекс 2!)

Смотря скольки процентный

10%

Если концентрацию кислот в растворе выражают в процентах, в подавляющем большинстве случаев имеется в виду массовая доля, которая рассчитывается как отношение массы вещества (кислоты) к массе всего раствора (кислота + вода) :

w(к-ты) = m(к-ты) /[m(к-ты) + m(H2O)]. Значит для получения 10%-го раствора можно взять 10 г концентрированной кислоты (это примерно 5,4 мл) и 90 г воды.

Предостережение: вливать кислоту в воду, а не наоборот!

98%

Найдем массу 5% раствора серной кислоты по формуле:

m = р * V,

где p - плотность раствора (1.0317 г/мл - табличное значение)

V - его объем

m = 1.0317 * 10 = 10.317 г

Тогда масса чистой серной кислоты в этом растворе:

10.317 * 0.05 = 0,51585 г

В 98% растворе будет столько же чистой серной кислоты. Чтобы найти массу 98% раствора кислоты, составим пропорцию:

100 г (98% кислоты) - 98 г кислоты

х г (98% кислоты) - 0,51585 г кислоты

Из которой получаем:

x = (100*0.51585)/98 = 0.5264 г

Найдем объем:

V = m / p (1.8361 г/мл - табличное значение для 98% кислоты)

V = 0.5264 / 1.8361 = 0.2867 мл