1. установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. реагирующие вещества продукты взаимодействия a) ai2o3 + naoh сплавление 1) naalо2 б) аl203 + naoh + н20 2) naalo2 + н2o в) аl2о3 + na2co3 сплавление 3) naalo2 + сo2 г) аl203 + hcl 4) na[ai(oh)4l 5) aicl3 + н2o 6) аlсl3 + н2 2. напишите уравнения реакций, при которых возможны превращения: аl (он)з →а1сlз →аl(он)з → аl 2оз 3. напишите полные уравнения реакций исходя из схем: а1+? = н2 +? ; ? + кон = а1(он)3 +? ; нс1 + ? = аlсl3 + н 2о 4. напишите уравнения реакций, при которых возможны превращения: аl ( no3)3 →аl (он)3 →а1 2o3→ аl2 (so4)3 5. напишите уравнения реакций, при которых возможны превращения: аl2 (so4)3→аl (он)3 →а1 2o3→аl ( no3)3

0,8 г

Объяснение:

Дано:

m(H_2O) = 7,2 г

Найти: m(H_2)

                                             H_2 + 2O_2 = H_2O

по уравнению реакции   1 моль  2 моль  1 моль

по условию задачи         0,4 моль            0,4 моль

n(H_2O) = m(H_2O) / M(H_2O) = 7,2 / 18 = 0,4 моль

n(H_2) = n(H_2O) = 0,4 моль

n(H_2) = m(H_2) / M(H_2) -> m(H_2) = n(H_2) * M(H_2) = 0,4 * 2 = 0,8 г

ответ: 0,8 г

P.S. M = Mr (молярная масса = молекулярная масса); n=m/M, где n - количество вещества (моль), m - масса вещества (г), M - молярная масса

N2 + 3H2 = 2NH3 ; дельта H = - 92,4 кДж

а) наиболее трудный момент - определение исходных концентраций. Для этого надо понимать, что когда реагируют (исчезают) 1 моль азота и 3 моля водорода появляются два моля аммиака.

Здесь в равновесии появилось 4 моля аммиака (на каждый литр) , следовательно исходная концентрация азота была больше равновесной на 2 моль/л, а исходная концентрация водорода была больше равновесной на 6 моль/л.

Таким образом, исходная концентрация азота была 3+2 = 5 моль/л,

исходная концентрация водорода была 9 +6 = 15 моль/л.

Разумеется, решение имеет смысл, если в исходном состоянии в системе не было аммиака (его исходная концентрация равна 0).

б) С повышением температуры равновесие экзотермической реакции (дельта Н = -92,4 кДж означает выделение теплоты) смещается влево, в сторону исходных веществ. По принципу Ле Шателье.

в) При уменьшении объема увеличится давление. С увеличением давления равновесие смещается в сторону образования меньшего числа молей газов, т. е. в данном случае вправо.

Объяснение: