1)установите соответствие между схемой окислительно-востановительной реакции и степенью окисления: a)k2cr2o7+hcl=cl2+kcl+crcl3+h20б)zn+h2so4=znso4+hв)no+o2=no2г)no2+koh=kno2+kno3+h2oстепени окисления: 1)0; 2)+1; 3)+4; 4)+6.​

1 задача

m(раствора(15%))=375 г

m(раствора(35%))=125 г

2 задача

m(H2O)=3238.4 г

Объяснение:

Дано:

w(NaNO3(35%))=35 %

w(NaNO3(15%))=15 %

m(раствора20%)=500 г

w(NaNO3)=20 %

Для начала выясним какая масса соли необходима для приготовления 20% раствора  

w(NaNO3)=m(NaNO3)/m(раствора)

m(NaNO3(20%))=0.2*500=100 г

w(NaNO3(35%))*m(раствора35%)=m(NaNO3(35%)) (1)

w(NaNO3(15%))*m(раствора15%)=m(NaNO3(15%)) (2)

m(NaNO3(35%))+m(NaNO3(15%))=100 г

m(раствора35%)+m(раствора15%)=500 г

m(раствора35%)=500-m(раствора15%)

w(NaNO3(35%))*m(раствора35%)+w(NaNO3(15%))*m(раствора15%)=100  

w(NaNO3(35%))*(500-m(раствора15%))+w(NaNO3(15%))*m(раствора15%)=100  

w(NaNO3(35%))*500-w(NaNO3(35%))*m(раствора15%)+w(NaNO3(15%))*m(раствора15%)=100

100-w(NaNO3(35%))*500=m(раствора(15%)*(w(NaNO3(15%))-w(NaNO3(35%)))

m(раствора(15%))=375 г

m(раствора(35%))=125 г

Определить массу воды, в которой нужно растворить 200 мл серной кислоты H2SO⁴ с массовой долей H2SO⁴ 98% (р=1,84 г/см), чтобы образовался раствор с массовой долей H2SO⁴ 10%.

Дано:

V(H2SO4)=200 мл;

p(1.84 г/см3=г/мл);

w(H2SO4)=98%

w(H2SO4)=10%

Найти

m(H2O)

p=m/V

m(раствора H2SO4(98%))=200*1.84 г/мл=368 г

m(H2SO4)=m(раствора H2SO4(98%))*w(H2SO4(98%))=368*0.98=360.64 г

m(H2O)'=7.36 г

m(раствора 10%)=m(H2SO4)/w(H2SO4)=360.64/0.1=3606.4 г

m(H2O)=3606.4-m(раствора H2SO4(98%))=3238.4 г

Дано:

m₁(соли) = 40 гр

m₂(соли) = 15 гр

m(р-ра) = 70 гр

Найти:

m'(осадка) - ?

1) Для начала мы найдем массу насыщенного раствора при 50°C раствора, содержащей воду массой 100 гр ( m(H₂O) = 100 гр ) составляет:

m₁(р-ра) = m(H₂O) + m₁(соли) = 100 гр + 40 гр = 140 гр

2) Далее мы находим массу насыщенного раствора при 10°C раствора, содержащей воду массой 100 гр ( m(H₂O) = 100 гр ) составляет:

m₂(р-ра) = m(H₂O) + m₂(соли) = 100 гр + 15 гр = 115 гр

3) Теперь находим массу осадка по такой формуле:

m(осадка) = m₁(р-ра) - m₂(р-ра) = 140 гр - 115 гр = 25 гр

4) Теперь находим массу осадка, образующегося при охлаждении раствора массой 70 гр при температуре 50°С раствора:

m'(осадка) = m(осадка)×m(р-ра) / m₁(р-ра) = 25 гр × 70 гр / 140 гр = 25 гр × 0,5 = 12,5 гр

ответ: m'(осадка) = 12,5 гр