1.Установите соответствие между схемой реакции и свойстуом серы, которое она проявляет в этой реакции
СХЕМА РЕАКЦИИ
A)Na2S+Br2-S+NaBr
B)H2SO4+BaCl2-BaSO4+HCI
B)H2SO4+Fe+FeSO4+H2
Г)SO2+FeCI3+H20-FeSO4+HCI
СВОЙСТВО СЕРЫ
1)окислитель
2)восстановитель
3)и окислитель,и восстановитель
4)не проявляет окислительно-восстановительных свойств
2.При взаимодействии 28г железа с раствором серной кислоты выделилось 8,96л(н.у) водорода.Определите выход водорода(в процентах от теоретически возможного)

Знаю только два                                                                                          определение белков: белки обнаруживают с концентрированной азотной кислоты,она образует желтое окрашивание.                                      определение крахмала: в воду добавляем настойку йода и капаем на продукт,образует фиолетовое окрашевание.                                                                                                             

Хорошо, давай разберемся с этим вопросом.

Стандартная энтальпия реакции (ΔH°) - это количество энергии, выделяющейся или поглощаемой во время химической реакции при термодинамических условиях по умолчанию. В данном случае, мы должны вычислить стандартную энтальпию реакции для превращения 2 молей AgNO3 газообразного состояния в 2 молей Ag твердого состояния, 2 молей NO2 газообразного состояния и 1 моля O2 газообразного состояния.

Для начала, нужно проверить значения стандартных энтальпий образования соединений, которые участвуют в данной реакции. Значения стандартных энтальпий образования - это количество энергии, выделяющейся или поглощаемой при образовании соединения из элементарных веществ при стандартных условиях (обычно 25 °C и 1 атм давления).

Значения стандартных энтальпий образования можно найти в справочной литературе, например, в таблице стандартных энтальпий образования. Предположим, что значения стандартных энтальпий образования составляют:

AgNO3 (г) = -170 kJ/mol
Ag (т) = 0 kJ/mol
NO2 (г) = +33 kJ/mol
O2 (г) = 0 kJ/mol

Теперь приступим к вычислению стандартной энтальпии реакции.

ΔH° = Σn∙ΔH°(продукты) - Σn∙ΔH°(реактивы),

где Σn - это коэффициенты реакции для каждей соединяющейся вещества.

В нашем случае, Σn(продукты) = (2+2+1) = 5 и Σn(реактивы) = (2+0+2+1) = 5.

Теперь подставим значения стандартных энтальпий образования и получим:

ΔH° = 5∙[2∙0 + 2∙33 + 1∙0] - 5∙[2∙(-170) + 2∙0 + 1∙0]

ΔH° = 5∙[66] - 5∙[(-340)] = 330 kJ + 1700 kJ = 2030 kJ.

Таким образом, стандартная энтальпия реакции 2AgNO3(г) = 2Ag(т) + 2NO2(г) + O2(г) равна 2030 кДж.

Надеюсь, мой ответ был понятен и полезен! Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать.