1. Установите соответствие, приведите для каждого основания формулу соответствующего оксида.
ОсновлНИЕ
КЛАСС ОСНОВАНИЙ
1) Sr(OH)2
2) кон
3) NH3 H2O
А) растворимое, сильное, однокислотное
Б) растворимое, слабое, однокислотное
В) нерастворимое, слабое, двухкислотное
Г) нерастворимое, сильное, двухкислотное
Д) растворимое, сильное, двухкислотное
E) нерастворимое, слабое, однокислотное
ответ
2. Приведите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций:
3) HCl + Ba(OH)2
6) SiO2 + NaOH -->
в) ZnSO4 + LiOH ->
г) AgCl + Ca(OH)2 ->
д) Mg(OH)2 + Na20 -->
e) NI(OH)2 + H2SO4 -->
ответ
3. Приведите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие
превращения:
Ca -> Саo -> Са(ОН)2 --> CaCO3
ответ
Дано:
m(NaNO3(p-p)) = 460 г.
w (примесей) = 7%
Найти:
m(HNO3) - ?
Чтобы найти массу чистого вещества (NaNO3), для начала нужно высчитать его массовую долю в растворе:
w(NaNO3) = 100% - 7% = 93%
Теперь найдем массу вещества:
m(в-ва) = (m(р-ра) × w)/100%
m(NaNO3) = (460 г. × 93%)/100% = 427,8 г.
Запишем уравнение реакции:
427,8 г. x
2NaNO3 + H2SO4 → 2HNO3 + Na2SO4
1 моль 1 моль
170 г. 126 г.
Вычислим молярную массу каждого из подчеркнутых веществ:
Мr(NaNO3) = 23 + 14 + 16×3 = 85 г/моль
Mr(HNO3) = 1 + 14 + 16×3 = 63 г/моль
Составим пропорцию для нахождения массы азотной кислоты:
427,8/170 = x/126
x = (427,8×126)/170
x ≈ 317,08 г.
ответ: m(HNO3) = 317,08 г.
Объяснение:
1) Х г 190 г
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n=2 моль n=2 моль
М = 23 г/моль М = 18 г/моль
m=46 г m=36 г
Х г Na - 190 г Н2О
46 г Na - 36 г Н2О
m(Na) = 46 * 190 / 36 =243 г
10 л Х г
2) N2O5 + H2O = 2HNO3
n=1 моль n=2 моль
Vm=22,4 л/моль М = 63 г/моль
V = 22,4 л m=126 г
10 л N2O5 - Х г HNO3
22,4 л N2O5 - 126 г HNO3
m(HNO3) = 10 * 126 / 22,4 = 56,25 г