1. установите возможное уравнение реакции на данное изменение. s → so2 → so3 → h2so4 → baso4 no → no2 → hno3 → nano3 2. какова соленость соли, если известно, что 8 г аммония - это 2,3 г хлорида аммония? 3. сколько литров газа (кв. км) выделяется при взаимодействии с 8% серной кислотой металлического цинка с плотностью 500 мл ρ = 1055? 4. сформулируйте уравнение для реакции гидролиза этих солей: suso4 k2s 5. заполните уравнение ионного обмена и полное уравнение ионного, иона. agno3 + kcl → zns + hcl → mgso4 + koh → li2co3 + hcl →

1) Серная кислота реагируют с: MgO, NaOH, BaCl, Zn.

Реакция обмена и в ионном виде: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

2Na(+) + 2OH(-) + 2Н(+) + SO4(2-) -> 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O

2OH(-) + 2H(+) -> 2H2O

2) Задание на фото

3) N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q

a) реакция соединения

б) экзотермическая

в) обратимая

г) каталитическая

д) ОВР

е) гомогенная

При увеличении температуры химическое равновесие сместиться в сторону исходных веществ.

При увеличении давления химическое равновесие сместиться в сторону продуктов

4) Задание на фото

Дано: ω(NaCl)=5%, или 0,05, V(р-ра)=5 л=5000 мл, ρ(р-ра)=1,1 г/см3, или 1,1 г/мл.

Найти: m(NaCl)-?, γ(NaCl)-?

Решение.

1. Рассчитаем массу раствора по формуле: m=ρ•V.

m(р-ра)=ρ(р-ра)•V(р-ра)=1,1 г/мл • 5000 мл=5500 г.

2. Рассчитаем массу растворённой поваренной соли в растворе:

m(NaCl)=ω(NaCl)•m(р-ра)=0,05•5500 кг=275 г.

3. Количество вещества заданной массы рассчитываем по формуле: γ =m/M, где M=Mr г/моль.

Mr(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35,5=58,5, поэтому M(NaCl)=58,5 г/моль.

γ(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=275 г : 58,5 г/моль=4,7 моль.

ответ: m(NaCl)=275 г, γ(NaCl)= 4,7 моль.