1. установите возможное уравнение реакции на данное изменение. s → so2 → so3 → h2so4 → baso4 no → no2 → hno3 → nano3 2. какова соленость соли, если известно, что 8 г аммония - это 2,3 г хлорида аммония? 3. сколько литров газа (кв. км) выделяется при взаимодействии с 8% серной кислотой металлического цинка с плотностью 500 мл ρ = 1055? 4. сформулируйте уравнение для реакции гидролиза этих солей: suso4 k2s 5. заполните уравнение ионного обмена и полное уравнение ионного, иона. agno3 + kcl → zns + hcl → mgso4 + koh → li2co3 + hcl →
Общая жесткость воды состоит из карбонатной(точнее - гидрокарбонатной, которую придают Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2), которая относительно легко убирается кипячением, и постоянную: там участвуют соли тех же кальция и магния, только уже преимущественно хлориды и сульфаты. Они, в отличие от гидрокарбонатов, более стойкие к нагреванию. Например, CaSO4, MgCl2.
Ортофосфат натрия легко вступает в реакцию с представленными солями обоих типов, образуя осадок, который легко отделить механически:
3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3
3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4.
В промышленности также используются ионообменные смолы, но это уже как дополнение к основному ответу.
этанол-бесцветная жидкость.кипит при 78.3 градуса, замерзает при -114.горит слабым светящимся пламенем. в больших количествах расходуется для получения синтетического каучука и в производстве пластмасс, как растворитель при изготовлении одеколонов,духов, лаков, для консервирования анатомических препаратов. для получениядиэтилового эфира,красителей, уксусной кислоты, бездымного пороха. в смеси с бензином как горючее для двигателей внутреннего сгорания, часто его денатурируют, чтобы сделать непригодным для приема внутрь. яд.