1. В 2 л этилового спирта (r=0.79 г/см3) растворили 4 л сероводорода. Рассчитайте массовую долю H2S в растворе. 2. Техническая соляная кислота содержит 27% по массе хлороводорода. Сколько молей воды приходится в кислоте этой концентрации на 1 моль хлороводорода?

3. Рассчитайте массу кристаллогидрата Na2SO4×10H2O, которая получится при медленном испарении воды из раствора сульфата натрия массой 500 г с w(Na2SO4)=10%.

4. Какова C(HNO3) раствора с w=2% и плотностью 1,01 г/см3?

5. Какова C(1/2 MgCl2) раствора, в 800 см3 которого содержится 14 г вещества?

6. В каком объеме 0,1М раствора серной кислоты содержится 4,9 г вещества?

7. Какой объем раствора, в котором массовая доля H2SO4 составляет 90%, надо взять для приготовления раствора с С(1/2 H2SO4)=0,1 моль/л объемом 0,6 л?

8. Из мерной колбы на 250 см3, в которой находится 0,052н. раствор Na2B4O7 (fэкв=1/2), взято 50 см3 и введено в колбу 2,2784 г Na2B4O7×10H2O. После растворения соли раствор в колбе с водой доведен до метки. Рассчитайте С(1/2 Na2B4O7) полученного раствора.

Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, аммония. Сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они выпадают в осадок при введении в растворы солей металлов раствора сульфида аммония (NH4)2S. Многие сульфиды ярко окрашены.Для щелочных и щелочноземельных металлов известны также гидросульфиды M+HS и M2+(HS)². Гидросульфиды Са²+ и Sr2+ очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих металлы в высоких степенях окисления, либо гидроксиды которых являются очень слабыми основаниями (например, Al2S3, Cr2S3 и др.) часто проходит необратимо.Многие природные сульфиды в виде минералов являются ценными рудами (пирит, халькопирит, киноварь).Сероводоро́д  бесцветный газ с запахом протухших яиц и сладковатым вкусом. Химическая формула — H2S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях разъедает многие металлы. Концентрационные пределы воспламенения с воздухом составляют 4,5—45 % сероводорода.

Предисловие.

Горение – экзотермическая реакция, являющаяся сложным физико-химическим процессом с образованием продуктов сгорания из исходных веществ.

Жил-был звездочёт, сидел на высоком пригорке по ночам и считал звёзды. Они появлялись каждую ночь с заходом Солнца и исчезали на рассвете. Тяжело звездочёту было расставаться с ними на целый день. И вот однажды зашёл он в свою мастерскую, и стал искать продлить разнообразное свечение. В  его обсерватории было множество книг, но ему было некогда их прочесть, потому что он всё время следил за небом. Бродил он по своей библиотеке с утра и до самого вечера. И вот на третий день исканий, наткнулся он на замечательную книжку «Неорганическая химия». Звездочёт задумался, стоит ли её прочесть. В конце концов, отчаявшись найти решение, он открыл её на странице «Щелочные металлы». Удивился звездочёт, узнав что это самые активные из всех металлов, они легко вступают в реакцию с водой, быстро-быстро вращаясь на её поверхности и булькая. Тогда решил он поэкспериментировать. Когда в очередной раз на его пригорок опустилась ночь, а небо как назло заволокло тучами, звездочёт стал поджигать маленькие кусочки металлов. Первый загорелся неприглядным, грязно-красным цветом. Это был очень мягкий, серебристо-белого цвета металл, но не так спокоен в воде как серебро. Когда звездочёт поджёг второй метал, от неожиданности от отпрыгнул на несколько метров. Металл горел ярким жёлтым пламенем. Третий металл больше всего понравился звездочёту, потому что цвет его пламени был  похож на распускающийся цветок фиалки.
Закончив экспериментировать звездочёт больше не смотрел на звёзды, а читал книги изучая из чего они состоят.

Конец)
P.S. Все металлы во Вселенной образуются на последней стадии термоядерного синтеза звезд, при которой сами звёзды постепенно умирают. Самым последним синтезируется железо, спустя мгновение происходит взрыв сверхновой звезды. (это так, на заметку)