1) В 480 г воды растворили 15 г соли. Найди массу образовавшегося раствора.
Запиши число. Например: 342.
ответ: масса раствора равна ___ г.
2)Какую массу поваренной соли надо растворить в 100 г воды, чтобы получить 112 г раствора?
В ответе запиши число. Например: 45.
ответ: масса поваренной соли равна ___ г.
3)Какую массу воды надо добавить к 33,8 г уксусной кислоты, чтобы получить 150 г раствора?
В ответе запиши число. Например: 76,8.
ответ: масса воды равна ___ г.
4)В растворе массой 248 г содержится 36 г сахара. Определи массовую долю сахара в этом растворе.
Округли с точностью до тысячных. В ответе запиши число. Например: 0,221.
ответ: массовая доля сахара равна ___.
5)Вычисли массовую долю (%) хлорида калия в растворе, если известно, что в 260 г раствора содержится 10 г растворённого вещества.
Определи массовую долю с точностью до десятых. Например: 21,8.
ответ: массовая доля хлорида калия равна ___ %.
6)В воде массой 60 г растворили 15 г сахара. Вычисли массовую долю сахара в полученном растворе.
Вычисляй с точностью до тысячных. В ответе запиши число. Например: 0,221.
ответ: массовая доля сахара равна ___.
7)Какую массу сахара надо добавить к 229 г воды, чтобы получить 340 г раствора?
В ответе запиши число. Например: 132.
ответ: масса сахара равна ___ г.
8)Найди массу серной кислоты и объём воды, которые потребуются для приготовления 300 г раствора с масcовой долей H2SO4, равной 0,4.
Вычисляй с точностью до целых. В ответе запиши число. Например: 45.
ответ: m(H2SO4)=
г, V(H2O)= ___ мл.
9)Найди массу сульфата натрия, который потребуется для приготовления 150 г раствора с массовой долей вещества, равной 0,2.
Вычисляй с точностью до десятых. В ответе запиши число. Например: 4,5.
ответ: m(Na2SO4)= ___ г.
10)К 184 г раствора нитрата натрия с массовой долей 12 % добавили 40 г воды. Вычисли массовую долю (%) нитрата натрия в образовавшемся растворе.
Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до десятых. Например: 24,1.
ответ: массовая доля нитрата натрия равна ___ %.
11)К 112 г раствора кислоты с её массовой долей, равной 0,21, добавили 18 г кислоты. Вычисли массовую долю кислоты в полученном растворе.
Точность вычислений — до сотых. Запиши в ответе число. Например: 0,21.
ответ: массовая доля кислоты в полученном растворе равна ___.
1) Общая формула алкадиенов СnH(2n - 2) , где n - число атомов углерода в молекуле алкадиена.
2) При максимальном присоединении водорода образуется соответствующий алкан:
СnH(2n - 2) + 2Н₂ → СnH(2n + 2)
То есть 1 моль алкадиена присоединяет 2 моля водорода или 2*22,4 = 44,8 л.
3) Так как 1 моль атомов углерода имеют массу 12 г, а 1 моль атомов водорода - 1 г, то масса 1 моля любого алкадиена равна:
М(СnH(2n - 2)) = 12n + 2n - 2 = (14n - 2) г/моль
4) По уравнению реакции составляем пропорцию:
(14n - 2) г алкадиена 44,8 л Н₂
20,4 г алкадиена 13,44 л Н₂
(14n - 2) *13,44 = 20,4*44,8
188,16n - 26,88 = 913,92
188,16n = 94,08
n = 5
Значит формула алкадиена С₅Н₈ - это пентадиен
Как двухосновная угольная кислота образует два ряда солей: средние — карбонаты (K2CO3, CaCO3) и кислые — гидрокарбонаты (NaHCO3, Ca(HCO3)2).
Из карбонатов растворяются в воде соли натрия, калия и аммония. Гидрокарбонаты растворяются лучше
Все соли угольной кислоты реагируют с более сильными кислотами.
В результате выделяется углекислый газ, что позволяет использовать эту реакцию как качественную на карбонаты и гидрокарбонаты:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑.
p.s:извини если не правильно