1. В чём двойственность механизма образования водородной связи? Поясните ответ, используя примеры.
2.Объясните, почему металлы проявляют теплопроводность? Приведите примеры металлов.
3.Определите тип кристаллической решётки для вещества, формула которого Ba(OH)2. Какими
физическими свойствами должно обладать данное вещество?
4.Определите число свободных орбиталей в атоме молибдена.
5. Составьте схемы образования связей в веществах: оксид цезия, бромид фосфора (III).
Определите вид связи и тип кристаллической решетки.
6. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:
А) F2, ССl4, КС1 Б) NaBr, Na2O, KI В) SO2, P4, CaF2 Г) H2S, Br2, K2S
7. Веществом с ковалентной полярной связью является
А) С12 Б) NaBr В) H2Sе Г) MgCl2
8. Веществами с неполярной ковалентной связью являются
А) вода и алмаз Б) водород и хлор В) медь и азот Г) бром и метан
9.По донорно-акцепторному механизму образована связь в веществе
А) H2O Б) NH3 В) CaSO4 Г) NH4OH
10. Связь в соединении, образованном атомом водорода и элементом, имеющем распределение
электронов в атоме 2,8,6, является:
А) ионной Б) ковалентной полярной В) ковалентной неполярной Г) металлической
11. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
А) СаО,С3Н6, S8 Б) Fe, NaNO3, CO В) N2, CuCO3, K2S Г) C6H5N02, SО2, CHC13
12. Число общих электронных пар в молекуле хлора равно
А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4
13. В молекуле кислорода число пи - связей равно
А) 2 Б) 1 В) 3 Г) 5
14.Сигма – связь, образованная за счет p-p перекрывания в молекуле вещества
А) H2 Б) I2 В) HI Г) NaI
15. Водородные связи образуются между молекулами
А) диметилового эфира Б) метанола В) этилена Г) этилацетата
16. Атомную кристаллическую решётку имеет
А) Ba(OH)2 Б) алмаз В) I2 Г) Al2(SO4)3
17. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение
А) сероводород Б)хлорид натрия В)кварц Г)медь
18. Кристаллическая решётка гидроксида калия
А) атомная Б) металлическая В) ионная Г) молекулярная
19. Если вещество хорошо растворимо в воде, имеет высокую температуру плавления,
электропроводно, то его кристаллическая решетка
А) молекулярная Б) атомная В) ионная Г) металлическая
20. Вещества, имеющие металлическую кристаллическую решётку, как правило:
А) тугоплавки и хорошо растворимы в воде Б) легкоплавки и летучи
В) тверды и электропроводны Г) теплопроводны и пластичны
1. В чём двойственность механизма образования водородной связи? Поясните ответ, используя
примеры.
2.Объясните, почему металлы проявляют теплопроводность? Приведите примеры металлов.
3.Определите тип кристаллической решётки для вещества, формула которого Ba(OH)2. Какими
физическими свойствами должно обладать данное вещество?
4.Определите число свободных орбиталей в атоме молибдена.
5. Составьте схемы образования связей в веществах: оксид цезия, бромид фосфора (III).
Определите вид связи и тип кристаллической решетки.
6. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:
А) F2, ССl4, КС1 Б) NaBr, Na2O, KI В) SO2, P4, CaF2 Г) H2S, Br2, K2S
7. Веществом с ковалентной полярной связью является
А) С12 Б) NaBr В) H2Sе Г) MgCl2
8. Веществами с неполярной ковалентной связью являются
А) вода и алмаз Б) водород и хлор В) медь и азот Г) бром и метан
9.По донорно-акцепторному механизму образована связь в веществе
А) H2O Б) NH3 В) CaSO4 Г) NH4OH
10. Связь в соединении, образованном атомом водорода и элементом, имеющем распределение
электронов в атоме 2,8,6, является:
А) ионной Б) ковалентной полярной В) ковалентной неполярной Г) металлической
11. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
А) СаО,С3Н6, S8 Б) Fe, NaNO3, CO В) N2, CuCO3, K2S Г) C6H5N02, SО2, CHC13
12. Число общих электронных пар в молекуле хлора равно
А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4
13. В молекуле кислорода число пи - связей равно
А) 2 Б) 1 В) 3 Г) 5
14.Сигма – связь, образованная за счет p-p перекрывания в молекуле вещества
А) H2 Б) I2 В) HI Г) NaI
15. Водородные связи образуются между молекулами
А) диметилового эфира Б) метанола В) этилена Г) этилацетата
16. Атомную кристаллическую решётку имеет
А) Ba(OH)2 Б) алмаз В) I2 Г) Al2(SO4)3
17. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение
А) сероводород Б)хлорид натрия В)кварц Г)медь
18. Кристаллическая решётка гидроксида калия
А) атомная Б) металлическая В) ионная Г) молекулярная
19. Если вещество хорошо растворимо в воде, имеет высокую температуру плавления,
электропроводно, то его кристаллическая решетка
А) молекулярная Б) атомная В) ионная Г) металлическая
20. Вещества, имеющие металлическую кристаллическую решётку, как правило:
А) тугоплавки и хорошо растворимы в воде Б) легкоплавки и летучи
В) тверды и электропроводны Г) теплопроводны и пластичны
1) Реакции:
С2Н5ОН + [O] = СН3СНО + Н2О
2СН3СНО + О2 = 2СН3СООН
СН3СООН + СН3ОН = СН3СООСН3 + Н2О
2)Решение:
С+O2=CO2
расчитаем количество вещества углерода
n(C)=n(CO2) по реакции
n(CO2)=m/M=0.1/44=0.002 моль
n(C)=n(CO2)=0.002 моль
расчитаем массу углерода в стальной проволоке
m(C)=M*n=12*0.002=0.024 г
расчитаем массовую долю углерода
w(C)=m(C)/mпроволоки*100%=0,024/5*100=0,48%
ответ: 0,48 %.
3)C2H5OHдегидратация в присутствии H2SO4(конц)=С2H4+H2O
C2H4 +HCl---C2H5HCl(реакция присоединения при температуре и давлении)
2С2H5HCl+2NaC4H10=2NaCl(реакция вьюрца)
4)Решение:
Водород выделяется только при взаимодействии кальция с водой
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
1. Найдем массу кальция по выделившемуся водороду(н.у.) пропорцией:
x - 40 г
2.8 л - 22.4 л »»» x=2,8*40/22.4=5 г. (Са)
2. Рассчитаем массовую долю кальция:
W(Ca)=m(Ca)/m(смеси)=5/7,8=0,641 (или 64,1%)
ответ: 64,1%.
1) HCl+Mg=MgCl2+H2(газ)
HCl+MgCO3=H2O+CO2(газ)+MgCl2
2)NaOH+H2 не реагирует
NaOH(изб и р-р)+CO2=NaCO3+H2O
Как видим из условия,масса смеси газов(H2 и CO2) уменьшилась на 6,72 литра => эти 6,72 литра CO2, тк он потратился в реакции со щелочью.
Зная массу CO2, можно найти массу H2:
11,2-6,72=4,48(л)
Дальше мы возвращаемся к первым 2 реакциям.
Принимаем массу Mg за x, массу MgCO3 за y.
Я не буду высчитывать по молям,мне легче воспользоваться формулой n=m/M:
x/24=4,48/22,4 отсюда x=4,8 грамма
y/84=6,72/22,4 отсюда y=25,2 грамма
m смеси=4,8+25,2=30 (г)
w(Mg)=4,8/30=0,16(16%)
w(MgCO3)=25,2/30=0,84(84%)