1.в чем особенность строения решеток слоистого типа?
1.наличие в узлах решетки комплексных ионов
2.значительное различие в межплоскостных расстояниях в ортогональных направлениях
3.независимость свойств решетки от направления

2.что называется координационным числом элемента кристаллической решетки?
1.количеством окружающих катион соседних анионов
2.количеством окружающих катион соседних катионов
3.величиной энергии связи окружающих катион соседних анионов

3.какими параметрами кристаллической решетки определяется вид координационного полиэдра?
1.отношением радиусов катиона к аниону rк/rа
2.отношением радиусов аниона к катиону rа/rк
3.произведением радиусов rа·rк

Существует четыре основных состояния вещества: жидкое, твердое, газообразное и плазма, из которых к литейным процессам следует отнести два первых

Сходство жидкого и кристаллического состояния заключается, главным образом, в характере межчастичного взаимодействия и в термодинамических свойствах, но существует принципиальное различие в строении жидких и твердых тел. Известная хаотичность в расположении частиц в жидкости и большая их подвижность, роднящие жидкость с газами, сочетаются с сильным межчастичным взаимодействием, как и в твердом теле. Этим сочетанием обусловлен комплекс свойств, характерный только для жидкого состояния вещества

У ртути 2 основных применения: 1) термометры; 2) получение золота. Остальные металлы с низкой температурой плавления являются или химически неустойчивыми элементами или очень редкими.

акономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.

Перечислим закономерности изменения свойств, проявляемые в пределах периодов:

- металлические свойства уменьшаются;

- неметаллические свойства усиливаются;

- степень окисления элементов в высших оксидах возрастает от +1 до +7 (+8 для Оs и Ru);

- степень окисления элементов в летучих водородных соединениях возрастает от -4 до -1;

- оксиды от основных через амфотерные сменяются кислотными оксидами;

- гидроксиды от щелочей через амфотерные сменяются кислотами.

Д. И. Менделеев в 1869 г. сделал вывод – сформулировал Периодический закон, который звучит так:

Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс элементов.

Систематизируя химические элементы на основе их относительных атомных масс, Менделеев уделял большое внимание также свойствам элементов и образуемых ими веществ, распределяя элементы со сходными свойствами в вертикальные столбцы – группы.

Иногда, в нарушение выявленной им закономерности, Менделеев ставил более тяжелые эле­менты с меньшими значениями относительных атомных масс. Например, он записал в свою таб­лицу кобальт перед никелем, теллур перед йодом, а когда были открыты инертные (благородные) газы, аргон перед калием. Такой порядок расположения Менделеев считал необходимым потому, что иначе эти элементы попали бы в группы несходных с ними по свойствам элементов, в частнос­ти, щелочной металл калий попал бы в группу инертных газов, а инертный газ аргон – в группу щелочных металлов.

Д. И. Менделеев не мог объяснить эти исключения из общего правила, не мог объяснить и причину  периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Однако он предвидел, что эта причина кроется в сложном строении атома, внутреннее строение которого в то время не было изучено.

В соответствии с современными представлениями о строении атома, основой классификации химических элементов являются заряды их атомных ядер, и современная формулировка перио­дического закона такова:

Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.

Периодичность в изменении свойств элементов объясняется периодической повторяемостью в строении внешних энергетических уровней их атомов. Именно число энергетических уровней, общее число расположенных на них электронов и число электронов на внешнем уровне отражают принятую в Периодической системе символику, т. е. раскрывают физический смысл номера пери­ода, номера группы и порядкового номера элемента.

Строение атома позволяет объяснить и причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в периодах и группах.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева обоб­щают сведения о химических элементах и образованных ими веществах и объясняют периодич­ность в изменении их свойств и причину сходства свойств элементов одной и той же группы.

Эти два важнейших значения Периодического закона и Периодической системы дополняет еще одно, которое заключается в , т.е. предсказывать, описывать свойства и указывать пути открытия новых химических элементов