1.в две пробирки налейте по 1 - 2 мл раствора соли алюминия. добавьте в каждую пробирку несколько капель раствора щелочи до образования студенистого остатка гидроксида алюминия. 2.запишите молекулярные и ионные уравнения проведенной реакции 3.в одну пробирку с осадком гидроксида алюминия добавьте 1 - 2 мл соляной кислоты. встряхните содержимое пробирки, что наблюдаете? 4.запишите молекулярные и ионные уравнения проведенной реакции 5.в другую пробирку с осадком гидроксида алюминия добавьте 1 - 2 мл раствора щелочи. встряхните содержимое пробирки. что наблюдаете? 6.запишите молекулярные и ионные уравнения реакции 7.впишите пропущенные слова при взаимодействии с кислотами гидроксид алюминия проявляет (8 букв) свойства, а при взаимодействии с щелочами - (9 букв) свойства. следовательно гидроксид алюминия - (10 букв) соединение.
Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=3Na⁺+3Cl⁻+Al(OH)₃ Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)₃
3)студенистость исчезает
4)Al(OH)₃+3HCL=AlCl₃+3H₂O
Al(OH)₃+3H⁺+3Cl⁻=Al⁺³+3Cl⁻+3H⁺+3OH⁻ Al(OH)₃=Al⁺³+3OH⁻
5)
6) Al(OH)₃+3NaOH=Al(OH)₃ +3 NaOH = Na₃[Al(OH)₆]
7)
основные
кислотные
амфотерное