1.В две пробирки налейте по 20 капель дистилированной воды и добавьте по 3-4 капли раствора фиолетового лакмуса. В третью пробирку внесите примерно 20 капель раствора известковой воды. Установите пробирки в штатив. Туда же поместите и три пустые пробирки. 2.В прибор для получения газов внесите 2-3 небольших кусочка мрамора и закрепите прибор в лапке штатива. В воронку налейте немного соляной кислоты, чтобы она покрывала кусочки мрамора. Газоотводную трубку прибора опустите в пробирку с водой, покаршенной раствором лакмуса. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.

Реакция взаимодействия хлорида водорода с аммиаком:

HCl(г) + NH3(г) = NH4Cl(тв)

Примем условия реакции нормальными. Это значит:

p = 101325 Па; T = 273 К;

По уравнению состояния идеального газа определим количества вещества реагирующих газов:

n(HCl) = 101325 * 100 * 10^-3 / 8.31 * 273 = 4.47 моль.

n(NH3) = 101325 * 200 * 10^-3 / 8.31 * 273 = 8.93 моль.

Очевидно, аммиак в избытке. Найдём количество вещества неизрасходованного аммиака:

dn(NH3) = 8.93 - 4.47 = 4.47 моль.

По уравнению состояния идеального газа определяем объём неизрасходованного аммиака:

V(NH3) = 4.47 * 8.31 * 273 * 10^3 / 101325 = 100 литров.

Можно решить так или, если нужно проще, принять стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции пропорциональными объёмам реагирующих газов. Тогда задача решается совсем просто:

V(NH3) - V(HCl) = 200 - 100 = 100 литров.

Дано:                     ω(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)⇒m(в-ва)=ω*m(р-ра)

m(р-ра)=28 г          Расписывать "дано" и "найти" для каждого больше не

ω(в-ва)=3%             не буду. Если требуется, то подставьте соответствующие

Найти:                     числа.

m(в-ва) - ?

1. m(в-ва)=0,03*28=0,84 г. Если нужно вычислять в процентах, то в общую формулу добавляем процент в числитель, а в формуле для массы вещества - в знаменатель. Здесь мы просто сразу поделили на 100%.

2. m(в-ва)=0,01*0,3=0,003 г.

3. m(в-ва)=0,1*69=6,9 г.