1.В избытке соляной кислоты растворили магний массой 20г. Какой объем водорода (н.у.) выделился при этом?
2. Вычислите массу углерода, необходимую для получения оксида углерода (IV), объемом 45 литров при н.у.
3.Какой объем водорода образуется при реакции калия с водой количеством вещества 5 моль ?
4. Вычислите объем кислорода (н.у.) необходимый для взаимодействия с водородом объемом 23 л.
5. Вычислите массу фосфорной кислоты и кальция , необходимых для получения в результате реакции замещения 1 м3 водорода (н.у).

M(Me)=4.18

Ни один из щелочных металлов не подходит по данным условиям

Объяснение:

Оксид щелочного металла массой 6,9 г полностью прореагировал с водой . Масса образованного гидроксида составляла 12г .Вычислите оксид какого металла прореагировал.

Дано:

m(Me2O)=6.9 г

m(MeOH)=12 г

Найти

Me-?

Решение

Me2O+H2O=2MeOH

Из закона сохранения масс видно, что m(Me2O)+m(H2O)=m(MeOH)

m(H2O)=m(MeOH)-m(Me2O)= 12-6.9=5.1 г

n(H2O)=5.1/18

n(H2O)=n(Me2O)=5.1/18

M(Me2O)=m/n=6.9/(5.1/18)=24.353 г/моль

M(Me2O)=M(Me)*2+M(O)=24.353

M(Me)=(24.353-16)/2=4.18

Ни один из щелочных металлов не подходит по данным условиям

ответ: 70,9 г

Дано:

n(cм.) = 1,1 моль

m(cм.) = 43,6 г

m(Fe)-?

Объяснение:

Примем к-во СО2 за х моль, а n(CO) = (1,1-х) моль

М(СО2) = 44 г/моль

М(СО)= 28 г/моль

44х + 28(1,1-х) = 43,6

х = n(CO2) = 0.8 моль

у = n(CO) = 1,1 - 0,8 = 0,3 моль

M(Fe) = 56 г/моль

Составляем УХР

                          х' г       0,8 моль

2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2

                         224 г    3 моль

х' = m'(Fe) = 224*0,8/3 = 59,7 г

                         х" г    0,3 моль

Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO

                        112 г   3 моль

х"=m"(Fe) = 112*0,3/3 = 11,2 г

m(Fe) = 59.7 г + 11,2 г = 70,9 г

ответ: 70,9 г