1. В каких случаях попарно взятые вещества, формулы которых приведены ниже, вступают в реакции ионного обмена, идущие до конца: а) CuO и HNO3; б) CaCl2 и NaBr; в) Ba(OH)2 и Na2SO4; г) SO2 и H2О?Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций. Дайте пояснения.
2. Даны соли: хлорид алюминия, нитрат калия, сульфид натрия. При гидролизе одной из них среда становится щелочной. Напишите молекулярное и краткое ионное уравнения первой стадии гидролиза этой соли. В растворе, какой соли гидролиз не идет?
3. Напишите уравнения реакции водного гидролиза хлорэтана. Назовите продукты реакции. Как сместить химическое равновесие в сторону процесса гидролиза хлорэтана?
1. Вопрос: В каких случаях попарно взятые вещества, формулы которых приведены ниже, вступают в реакции ионного обмена, идущие до конца: а) CuO и HNO3; б) CaCl2 и NaBr; в) Ba(OH)2 и Na2SO4; г) SO2 и H2О? Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций. Дайте пояснения.
а) CuO и HNO3. Эти два вещества вступают в реакцию ионного обмена, так как оба являются электролитами. Молекулярное уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:
CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O
В полном ионном уравнении, вещества расписываются на ионы, и оно будет выглядеть так:
CuO + 2H+ + 2NO3- -> Cu2+ + 2NO3- + H2O
А в кратком ионном уравнении ионы, которые не участвуют в реакции, не показываются:
CuO + 2H+ -> Cu2+ + H2O
б) CaCl2 и NaBr. В данном случае CaCl2 и NaBr также вступают в реакцию ионного обмена. Молекулярное уравнение будет выглядеть следующим образом:
CaCl2 + 2NaBr -> CaBr2 + 2NaCl
В полном ионном уравнении:
Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2Br- -> Ca2+ + 2Br- + 2Na+ + 2Cl-
А в кратком ионном уравнении:
CaCl2 + 2NaBr -> CaBr2 + 2NaCl
в) Ba(OH)2 и Na2SO4. В данном случае Ba(OH)2 и Na2SO4 также вступают в реакцию ионного обмена. Молекулярное уравнение:
Ba(OH)2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaOH
Полное ионное уравнение:
Ba2+ + 2OH- + 2Na+ + SO42- -> BaSO4 + 2Na+ + 2OH-
Краткое ионное уравнение:
Ba(OH)2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaOH
г) SO2 и H2О. В данном случае реакция ионного обмена не происходит, так как оба вещества не являются электролитами.
2. Вопрос: Даны соли: хлорид алюминия, нитрат калия, сульфид натрия. При гидролизе одной из них среда становится щелочной. Напишите молекулярное и краткое ионное уравнения первой стадии гидролиза этой соли. В растворе, какой соли гидролиз не идет?
Для определения щелочности или кислотности среды при гидролизе соли необходимо посмотреть, какие ионы будут образовываться при реакции с водой соли.
Хлорид алюминия (AlCl3) - это соль, которая при гидролизе разлагается на ионы алюминия (Al3+) и ионы хлорида (Cl-). Так как Al3+ и Cl- не образуют образовывают OH- и H+, среда не изменится, она останется нейтральной. Молекулярное уравнение первой стадии гидролиза соли будет выглядеть следующим образом:
AlCl3 + 3H2O -> Al(OH)3 + 3HCl
Краткое ионное уравнение:
Al3+ + 3H2O -> Al(OH)3 + 3H+
Нитрат калия (KNO3) - это соль, которая при гидролизе разлагается на ионы калия (K+) и ионы нитрата (NO3-). Так как K+ и NO3- также не образуют OH- и H+, среда останется нейтральной. Для этой соли молекулярное и краткое ионное уравнения первой стадии гидролиза будут выглядеть так:
KNO3 + H2O -> KNO3 + H2O
Сульфид натрия (Na2S) - это соль, которая при гидролизе разлагается на ионы натрия (Na+) и ионы сульфида (S2-). В данном случае ионы OH- образуются из иона сульфида, что делает среду щелочной. Молекулярное уравнение:
Na2S + 2H2O -> 2NaOH + H2S
Краткое ионное уравнение:
2Na+ + S2- + 2H2O -> 2Na+ + 2OH- + H2S
Таким образом, гидролиз идет при сульфиде натрия (Na2S).
3. Вопрос: Напишите уравнения реакции водного гидролиза хлорэтана. Назовите продукты реакции. Как сместить химическое равновесие в сторону процесса гидролиза хлорэтана?
Хлорэтан (C2H5Cl) - это хлорированный углеводород, который при гидролизе разлагается на алкоголь (C2H5OH) и водородоводородный соль (HCl). Уравнение реакции водного гидролиза хлорэтана будет выглядеть так:
C2H5Cl + H2O -> C2H5OH + HCl
Продукты реакции - это этиловый спирт (C2H5OH) и соляная кислота (HCl).
Для смещения химического равновесия в сторону процесса гидролиза хлорэтана, можно увеличить количество воды в системе. Это связано с принципом Ле Шателье, согласно которому система смещается в сторону уменьшения концентрации высокопредпочтительных компонентов.
Я надеюсь, что ответы были подробными и понятными для вас. Если у вас остались дополнительные вопросы, пожалуйста, спросите!