1. В каком из соединений больше массовая доля железа? 1) Fe203 2) Fe2(S04)3 3) FeCl2 4)FeS2
2. Одинаковую относительную молекулярную массу имеют вещества
1) А1203 2) 02 3) Н20 4) S 5) С12
3. Одинаковую относительную молекулярную массу имеют вещества
1) угарный газ
2) соляная кислота
3) оксид натрия
4) сернистый газ
5) азот
4. В каком из соединений больше массовая доля серы?
1) оксид серы(V)
2) сульфат железа(Ш)
3) серная кислота
4) сероводород
5. Установите соответствие между названием химического элемента его относительной атомной массой.
НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТА ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ
А) хлор 1) 35
Б) серебро 2) 35,5
В) иод 3) 127
4) 108
5) 254
6) 107
МАССА
6. Установите соответствие между названием бинарного соединения
его формулой.
ФОРМУЛА БИНАРНОГО
СОЕДИНЕНИЯ
1) FeO
2) СаС12
3) Fe203
4) Ca3N2
5) CaN
6) КС1
НАЗВАНИЕБИНАРНОГО
СОЕДИНЕНИЯ
А) оксид железа(Ш)
Б) хлорид кальция
В) нитрид кальция
7. Оцените правильность суждений.
А. Оксиды — это сложные вещества, содержащие кислород.
Б. Карбонаты — это бинарные соединения, содержащие углерод
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
8. Валентность азота в аммиаке равна
1) I 2) II 3) III 4) V
9. В карбонате кальция
1) массовая доля кислорода составляет 16%
2) массовая доля кислорода составляет 48 %
3) массовая доля кислорода составляет 40 %
4) нет кислорода
10. Вещество, содержащее 5,88% водорода и 94,12% кислорода, имеет название
1) вода 2) оксид водорода 3) пероксид водорода 4) лёд
11. Расставьте коэффициенты, определите тип каждой реакции и признак реакции:
1) Fe203 + С —> Fe + С02
2) CuS04 + NaOH -> Cu(OH)2 + Na2S04'
3) KMn04 —> K2Mn04 + Mn02 + 02
4) P + 02 —> P205
5) Zn + CU(N03)2 —> Zn(N03)2 +Cu
6) KC103 -> KC1 + О2
7) Mn + 02 —> Mn207
8) P205 + H20 —» H3P04
9) Fe(OH)3 -> Fe203 + H20
10) Ca(OH)2 + H3P04 -> Ca3 (P04)2 + H20
11) (NH4)2Cr207 —> Cr203 + N2 + H20
12) Fe + Cl2 —» FeCl3
13) A1203 + C -> A1 + C02
14) Cr203 + HC1 CrCl3 + H20
15) CaO + H20 -> Ca(OH)2
1.Записываем формулу вещества K₂Cr₂O₇
2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.
Ar(K)=39 Ar(Cr)=52 Ar(O)=16
Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292
3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω
4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля будет равна атомная масса элемента деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:
ω=Ar÷Mr
ω(K)=78÷292=0.267
ω(Cr)=102÷292=0.35
ω(O)=112÷292=0.383
( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица )
0,267+0,35+0,383=1
5. Если массовую долю умножим на 100% то получим массовую долю в процентах:
ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%
ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%
ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%
(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )
26,7%+35%+38,3%=100%)
Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62
ω(H)= 2÷62=0,032 ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194 ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
ω(O)=48÷62=0.774 ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω%(Cu)=64÷160×100%=40%
ω%(S)=32÷160×100%=20%
ω%(O)=64÷160×100%=40%
б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
ω%(Fe)=56÷160×100%=35%
ω%(O)=100%-35%=65%
в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
ω%(H)=1÷63×100%=1.58%
ω%(N)=14÷63×100% =22.2%
ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%