1) В каком объеме 1М раствора содержится 114 г Al2(SO4)3? ответ 0.333л 2) Какой объем 2н раствора H2SO4 потребуется для приготовления 500 мл 0.5 н раствора? ответ: 125 мл
3) Плотность 40% ного (по массе) раствора HNO3 равна 1.25 г/см3. Рассчитать моляльность раствора. ответ: 10.6 моль/кг
масса осадка равна 5,88г.
m[Cu(OH)₂]=5,88г.
Объяснение:
Дано:
m(CuSO₃)=8г.
m[Cu(OH)₂]-?
1. Определим молярную массу сульфита меди:
M(CuSO₃)=64+32+3x16=144г./моль
2. Определим количество вещества сульфита меди в 8г.:
n=m÷M
n₁(CuSO₃)=m(CuSO₃)÷M(CuSO₃)
n₁(CuSO₃)=8г.÷144г./моль=0,055моль (округлим)=0,06моль
3. Запишем уравнение реакции:
CuSO₃+2NaOH=Cu(OH₂)↓+Na₂SO₃
по уравнению реакции:
n(CuSO₃)=n[Cu(OH₂])=1моль
по условии задачи:
n₁(CuSO₃)= n₁[Cu(OH₂)]=0,06моль
n₁[Cu(OH)₂]=0,06моль
4.Определим молярную массу гидроксида меди:
M[Cu(OH)₂]=64+2x (16+1)=98г./моль
5. Определим массу осадка гидроксида меди(ll):
m[Cu(OH)₂]= n₁[Cu(OH)₂]xM[Cu(OH)₂]
m[Cu(OH)₂]=0,06мольх98г./моль=5,88г.
а) CaO б) HCl в) Ca3(PO4)2 г) Ba(OH)2 д) FeCl3
2. Назовите соединения: HNO3 - азотная кислота , Al2O3 - оксид алюминия , Ca(OH)2 - гидроксид кальция MgSO4 - сульфат магния , H3PO4 - фосфорная кислота
3. Напишите формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам: H2CO3 (CO2) , Mg(OH)2 (MgO) , Al(OH)3 (Al2O3) , H2SO4 (SO3) , KOH ( K2O )
4. Определите степень окисления азота в соединениях:
H(+)N(+3)O2(-2) , N(-3)H3(+) , N(+4)O2(-2) , N2(+5)O5(-2) , N(+2)O(-2)