1. В какой реакции получается только основной оксид? A) 4р+50, А) 4р+50 - 2P,0,
B) C+0, со C) CaCO CaO + CO2 D) Cu(OH),
CuO + H,0
2. Harrе ряд кислотных оксидов. А) K0, MgO, SO, Na,0
B) CO.Р.О., SO, NO, C) ZnO, NO, Al,0), Н,0 D) BaO, P,Q, FeO, CO2
ЗВыберите оксиды взаимодействующие с основаниями.
1.Са02. So, 3. FeO 4.N,03 5.CO, 6.ZnO А)2,3,5 B) 2,4,5 С) 1,3,5 D) 3,5,6
4. Сколько гр серы нужно для получения при н. у 11,2 л оксида серы (IV)?
A) 16
В) 32
C) 64
D) 24
5. Найдите ряд амфотерных гидроксидов.
А) KOH, Mg(OH), Al(OH),
B) Ca(OH), Fe(OH)h, Ba(OH),
C) Zn(OH, Al(OH)3, Cr(OH)2
D) NaOH, Zn(OH)2, Cu(OH)2
6.Какая реакция характерна для нерастворимых в воде оснований.
A) NaOH + CO2-
B) KOH + HCI -
C) CaO + H-O-
D) Fe(OH),-
7.Из какого вещества можно получить и основной и кислотный оксид?
А) Caco, , B) Al(OH),
C) НРО,
D) KNO,
REDMI NOTE 8
C​

Определите концентрацию раствора, полученного при слиянии 150 г 30%-го и 250 г 10%-го растворов какой-либо соли. дано: m1  = 150 г,m2  = 250 г,ω1  = 30%,ω2  = 10%. найти: ω3. решение►1-й способ (метод пропорций).общая масса раствора: m3  =  m1  +  m2  = 150 + 250 = 400 г.массу вещества в первом растворе находим методом пропорций, исходя из определения: процентная концентрация раствора показывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г раствора: 100 г 30%-го р-ра – 30 г в-ва,150 г 30%-го р-ра –  х  г в-ва,х  = 150•30/100 = 45 г.для второго раствора составляем аналогичную пропорцию: 100 г 10%-го р-ра – 10 г в-ва,250 г 10%-го р-ра –  y  г в-ва,y  = 250•10/100 = 25 г.следовательно, 400 г нового раствора содержит 45 + 25 = 70 г растворенного вещества.теперь можно определить концентрацию нового раствора: 400 г р-ра – 70 г в-ва,100 г р-ра –  z  г в-ва,z  = 100•70/400 = 17,5 г, или 17,5%.►2-й способ •ω1  +  m2•ω2  = ω3(m1  +  m2).отсюдаω3  = (m1•ω1  +  m2•ω2)/(m1  +  m2).в результате находим: ω3  = (150•30 + 250•10)/(150 + 250) = 17,5%.►3-й способ (правило креста).

Атомная масса — относительная величина. она определяется по отношению к массе атома углерода
12
6
c, которая принимается равной 12.000 000.
хотя в также используют относительные атомные или молекулярные массы аотн и мотн, отнесенные к массе атома
12
6
c, их нельзя считать идентичными атомной массе м, поскольку они относятся к естественной смеси изотопов соответствующего элемента. таким образом, они определяют среднюю атомную массу элемента. однако поскольку изотопы одного элемента разными свойствами, в атомной принято указывать атомную массу м каждого изотопа.
для абсолютного определения атомной массы была введена атомная единица массы (а. е.
атомная единица массы (а. е. м.) равна 1/12 массы атома углерода
12
6
c.
отсюда следует, что углерод обладает относительной атомной массой м = 12.000 и абсолютной атомной массой m = 12.000 а. е. м. атомную единицу массы можно перевести в единицу массы си — килограмм.
1. 1 а. е. м.=
1
12
mc12= 1.66057 · 10
−27
кг
2. 1 кг= 6.022045 · 10
26
а. е. м.
отсюда следует для массы атома
3. mа= m · 1 а. е. м.= m · 1.66057 · 10
−27
кг
последняя формула используется также для ядер, элементарных частиц, частиц — продуктов радиоактивных превращений и т. д.