№ 1 В какую сторону сместится равновесие реакции при повышении температуры в системе
2SO2 + O2 = 2SO3 + Q
1) вправо 2) влево 3) не сместится?
№ 2 Укажите условия, которые будут смещению химического равновесия вправо:
2Н2 + О2 = 2Н2О + Q
СО + Н2О = СО2 + Н2 + Q
СаСО3 (тверд.) = СаО + СО2 – Q
№ 3 В какую сторону сместится равновесие при повышении давления в системе N2O4 = 2NO2
1) вправо 2) влево 3) не сместится?
№ 4 Реакция С3Н6 + Н2 = С3Н8 обратимая и экзотермическая. Для максимального смещения химического равновесия реакции в сторону образования продукта необходимо
1) повысить давление и температуру 3) повысить давление и понизить температуру
2) понизить давление и температуру 4) понизить давление и повысить температуру
№ 5 Химическое равновесие реакции
СН4 (г) + СО2 (г) = 2 СО (г) + 2Н2О (г) – Q сместится в сторону продуктов реакции при
1) увеличение концентрации водорода 3) уменьшение концентрации метана
2) уменьшение давления 4) понижение температуры
Объяснение:
Дано:ω(Н) = 17,75 %
Найти: M( N).
Решение.
* Если в условиях задания не оговорено значение какой-то величины, то при определенных условиях, можно задаться любым ее значением.
Мы привыкли пользоваться таким приемом: приняв массу вещества за 100г и используя значение массовой доли элемента в соединении, находим требуемые величины, например, массу, а затем количество вещества каждого из компонентов. Такой прием удобен, если в задаче известна формула вещества (т. е в данном случае валентность азота), однако нахождение валентности азота как раз и является вопросом этой задачи. Поэтому постараемся подобрать условие, приближающее нас к «области» понятия эквивалента. Итак,
Возьмем не 100г, а1 моль эквивалента этого гидрида, т.е. пусть n( NHx) = 1 моль. Тогда масса гидрида будет равна его молярной массе эквивалента (ведь молярная масса и есть масса одного моля):
m(NHx) = M( NHx) n( NHx) = M( NHx) 1= M( NHx),
а масса водорода тоже будет равна его молярной массе эквивалента, т.к количества вещества элементов, входящих в состав бинарного соединения равны количеству вещества эквивалента этого соединения и равны между собой:
n( H) = n( NHx) = 1;
m(H)=M( H) n( H) = M( H) 1= M( H).
Тогда, воспользовавшись определением массовой доли элемента в соединении, получим:
ω(Н) = =
Напомним, что z атома водорода в любом соединении равно 1, т.к. он не имеет никакой другой валентности, кроме единицы. И
M( H) = = = 1 г/моль
Подставив значения величин ω(Н) и M( H), в формулу для ω(Н), получим:
M( NHx) = = 5,63 г/моль.
Мы получили значение молярной массы эквивалента бинарного соединения. Теперь, чтобы найти молярную массу эквивалента азота, вспомним, что молярная масса эквивалента бинарного соединения равна сумме молярных масс эквивалентов атомов, входящих в его состав. Для нашего вещества
M( NHx) = M( N) + M( H),
и найти M( N) теперь не составит труда:
M( N) = M( NHx) - M( H) = 5,63г/моль - 1г/моль = 4,63г/моль
Метанол і вода, на відміну від метану, вступають в реакцію заміщення з металічним натрієм, в результаті яких виділяється водень. Причому реакцiя натрiю з водою вiдбувається бурхливо, водень видiляється значно енергiйнiше, нiж у реакцiї натрiю з метанолом.
Висновок: Реакція заміщення метанолу і води з металічним натрієм можлива завдяки полярності зв'язку О—Н, причому в метанолі позначається вплив вуглеводневої групи: Гiдроген стає менш рухливим i вiдщеплюється важче порiвняно з Гiдрогеном води.
Сподіваюсь, до