1. В лаборатории хлор можно получить по реакции: MnO2+HCl(конц)→MnCl2 +Cl2 +H2O
Рассчитай объем хлора, который можно получить при взаимодействии 0,87г MnO2 и 4,29мл 36%-го раствора соляной кислоты (плотность = 1,183г/мл)
2. Вычисли объем газа (н.у.) , который выделяется при взаимодействии карбоната калия массой 10г и раствора, содержащего 18,25г хлороводорода (масса вещества).
3. Оксид фосфора (V)- (Р2О5), образовавшийся при сгорании в кислороде фосфора массой 15,5г, растворили при нагревании в воде объемом 500мл. Вычисли массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе.
4. Даны пары веществ:
а) Сu(NO3)2 и NaOH
б) СuCl2 и Na2SO4
в) MgCl2 и AgNO3
г) HCl и Zn(NO3)2
д) Na3PO4 и AgNO3
Определи, в каких случаях реакции идут с образованием осадка и составь для них молекулярные и ионные уравнения (МУ, ПИУ, СИУ)
при производстве мела и мелосодержащей продукции применяют уже обработанный мел.
природные меловые залежи зачастую содержат различные нежелательные примеси – камни, песок и разнообразные минеральные частицы. поэтому мел, добытый на месторождениях, ломают и смешивают с водой таким образом, чтобы получить взвесь.
при этом тяжелые примеси опускаются на дно, а легкие частицы кальция направляют в специальный резервуар, где их после добавления специального склеивающего вещества высушивают, превращая в мел, которым можно рисовать.
необработанный мел из меловых карьеров используют в строительных целях для получения извести.
формула воды н2o
свойства воды:
1.вода реагирует со многими металлами и неметалами с выделением водорода
2.вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока
3.вода реагирует со многими неметаллов
4.некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой.
5.вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. это так называемыегидраты
cuso4+5 h2o=cuso4.5h2o
взаимодействия воды:
1.zn + h2o -> zno + h2
3fe + 4h2o -> fe3o4 + 4h2
2.c + h2o -> h2 + co
3.so3 +h20 -> h2so4
4.cao + h2o -> ca(oh)2
5.c + h2o -> h2 + co